Sais

Sais

1. Sais ácidos

   • São os que apresentam hidrogênios ácidos.

2. Sais básicos

   • São os que apresentam grupos básicos (OH-)

3. Sais neutros

   • São provenientes de neutralização total

4. Dissociação de Sais

   • A dissociação dos sais é um fenômeno físico que ocorre com esses compostos quando são dissolvidos em água ou quando são fundidos, isto é, quando passam do estado sólido para o estado líquido por meio de aquecimento.
   • 1º - Não apresenta índices na fórmula
     • Consideramos que um sal não apresenta índices em sua fórmula quando não houver na sigla nenhum número (como no NaCl), no caso do 4 do NH4Cl, ou no caso de qualquer número para o oxigênio (CuSO4). Nesses casos, o número de mol será igual a 1. A ausência de índice demonstra que as cargas dos íons apresentam mesmo valor, mas com sinais contrários, sendo que o ânion sempre determina esse valor, já que alguns cátions podem variar seu NOX.
     • Ex - Dissociação do fosfato de cromo III
   • 2º - Apresenta um índice na fórmula
     • Um sal apresenta apenas um índice em sua fórmula quando existir um número na sigla do primeiro elemento, quando na frente do último elemento não houver nenhum número, ou quando houver apenas um número para o oxigênio, que estará do lado de fora dos parênteses. Nesses casos, o número de mol será diferente.
     • Ex - Dissociação do sulfeto de cobre I
   • 3º - Sal apresenta dois índices
     • Um sal apresenta dois índices em sua fórmula quando existe um número na sigla do primeiro elemento, na frente do último elemento ou quando esse número no oxigênio está do lado de fora dos parênteses. Nesses casos, o número de mol será diferente. A presença dos índices demonstra que os íons não têm cargas de mesmo valor, sendo que a carga do ânion é o valor do índice do cátion e vice-versa. No dicromato de ouro III (Ag2CO3), por exemplo, a carga do Au é +3 (pois há o índice 3 na frente do dicromato), e a do dicromato é -2 (por haver o índice 2 na frente do ouro).
     • Ex - Dissociação do sulfato de alumínio