TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR DE LOS GASES

TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR DE LOS GASES

1. La teoría cinético-molecular de los gases ideales o modelo de gas ideal es la aplicación de la mecánica estadística al comportamiento ideal de los gases, cuyo fundamento podemos resumir en las siguientes premisas:

   • Las moléculas de un gas se mueven con velocidad uniforme, trayectorias rectilíneas y dirección aleatorio
     • Su volumen es insignificante y su única interacción es el choque elástico mutuo o contra el recipiente
       • La presión del gas depende de la frecuencia y la energía cinética de los choques contra el recipiente
         • La energía cinética promedio de las moléculas es proporcional a la temperatura e independiente del gas
   • Ecuación de estado de los gases ideales: Si sustituimos la expresión de la energía cinética promedio de las particulares de gas en la fórmula que la relaciona con p·V, obtenemos la expresión de la ley completa de gases
     • p·V=N·k·T. Como N=n·Na; y Na·k=R, deducimos: p·V/T=n·R. A partir de ella, llegamos a esta expresión de la ecuación de estado de los gases ideales: p·V=n·R·T. Si le aplicamos a una mezcla de 2 gases, A y B, obtenemos: Ptotal·V=ntotal·R·T;Pa·V=Na·R·T; Pb·V=Nb·R·t
       • Y podemos deducir la relación entre Ptotal, Pa y Xa: Pa·V=Na·R·T;Pa·V=Xa·Ntotal·R·T;Pa·V=Xa·Ptotal·V
         • Así: Pa=Xa·Ptotal; Y en general Pi=Xi·Ptotal; i:A,B