Água e Sistema Tampão

Água e Sistema Tampão

1. 04038195 - Shayenne Stefany Pereira da Costa. 1NMA

2. Hidrofílicas: biomoléculas que possuem afinidade com a água.

3. Hidrofóbicas: biomoléculas que tende evitar contato com a água.

4. Interação em Sistema Aquoso

   • Compostos Anfipáticos: Possuem regiões polares e apolares. Sua região polar é hidrofílica e interage favoravelmente com a água, enquanto que sua região apolar é hidrofóbica tende a evitar contato com a água.

5. Metabolização:

   • Ocorre quando a substância ingerida, vai para o fígado para que ocorra a absorção e seja transportada para a corrente sanguínea.

6. Osmose

   • As moléculas de água tendem a se mover de uma região de maior concentração de água para uma de menor concentração
     • Pressão osmótica: é a pressão que deve ser aplicada sobre uma membrana semipermeável para evitar que o solvente a atravesse.

7. Soluções Isotônicas

   • Uma solução isotônica é uma solução na qual a mesma quantidade de soluto e solução está disponível dentro da célula e fora da célula.
   • Soluções Hipertônicas
     • Uma solução hipertônica é uma solução que contém mais soluto do que a célula que é colocada nele.
     • Soluções Hipotônicas
       • Uma solução hipotônica é uma solução que contém menos soluto que a célula que é colocada nele.

8. Ionização da água e de ácidos e bases fracas

   • Sofrem uma ionização reversível, produzindo um íon de hidrogênio e um íon de hidróxido, causando o equilíbrio.
     • O produto iônico da água, pKa, é a base para a escala de pH.
       • pH maior que 7 são alcalinos ou básicos.
       • pH menor que 7 são ácidos.
       • pH abaixo de 7,4 na corrente sanguínea, ocorre acidose que é um aumento do ácido no sangue.

9. Ácidos e bases fracos tem pK diferente

   • A tendência de qualquer ácido (HA) de perder um próton e formar sua base conjugada (A–) é definida pela constante de equilíbrio (pK) para a reação reversível.

10. Tampão

    • Um sistema tampão consiste em um ácido fraco e sua base conjugada.
      • Utilizado para evitar mudanças bruscas de pH.
      • A soma dos componentes do tampão não muda, somente sua razão.

11. Ácidos e bases de Bronsted

    • Bronsted definiu ácidos como substâncias capazes de doar prótons e bases como substâncias capazes de recebê-los
      • HCl, H2SO4, H3C– COOH

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