¿EXISTEN LOS ÁTOMOS?

¿EXISTEN LOS ÁTOMOS?

1. Teoría atomista de la materia

   • teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.
     • El primero en proponer una teoría atómica de la materia fue Demócrito, filósofo presocrático, quien en el siglo V a. C. afirmó que todo estaba compuesto por pequeñas piezas a las que llamó átomos
       • En el siglo XIX tal idea logró una extensa aceptación científica gracias a los descubrimientos en el campo de la estequiometría.
         • A finales del siglo los físicos descubrieron que el denominado "átomo indivisible" era realmente un conglomerado de diversas partículas subatómicas (principalmente electrones, protones y neutrones), que pueden existir de forma aislada.
       • Demócrito desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo.
         • Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos.
           • Generalmente, una propuesta, antes de adquirir la condición de ley, parte de ser una mera generalización empírica que aspira a alcanzar un requisito crucial: ser explicada.

2. Teoría cinética de los gases

   • considera que los gases están compuestos por las moléculas, partículas discretas, individuales y separadas. La distancia que existe entre estas partículas es muy grande comparada con su propio tamaño,
     • las direcciones y las magnitudes de las velocidades de las moléculas están distribuidas al azar.
       • La distribución de Boltzmann o distribución de Maxwell-Boltzmann es una distribución de probabilidad de las velocidades de un gas asociada a la estadística de Maxwell-Boltzmann para dicho sistema.
         • Físicamente el módulo de la velocidad de una molécula v \, es igual a la raíz de la suma cuadrados de las velocidades coordenadas de la partícula
           • • POSTULADOS: 1.- Materia formada por pequeñas partículas llamadas moléculas. 2.- Molécula constante, movimiento Browniano (movimiento caótico) 3.- Se sabe que las moléculas en movimiento interactúan con choques, entre más juntos el choque es más fuerte-violento, considerados perfectamente elásticos (no paran)(conserv. impetú y energía) 4..-energía cinética molecular, cinética manifestada macroscópicamente como temperatura del cuerpo
             • 1905 Albert Einstein choque de moléculas del fluido por eso se genera el movimiento y sale de las bases de la teoría cinética molecular.

3. Movimiento Browniano (1827)

   • El movimiento browniano puede explicarse a escala molecular por una serie de colisiones en una dimensión en la cual, pequeñas partículas (denominadas térmicas) experimentan choques con una partícula mayor
     • En 1785, el mismo fenómeno había sido descrito por Jan Ingenhousz sobre partículas de carbón en alcohol.
       • TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR

4. Ley de las proporciones definidas (Joseph Louis Proust, en 1808).

   • observó que las cantidades relativas de los elementos constitutivos de un compuesto permanecen constantes, independientemente del origen de ese compuesto.
     • "Cuando se combinan dos o más elementos para dar un compuesto determinado, siempre lo hacen en la misma proporción fija, con independencia de su estado físico y de la manera de obtenerlo."

5. Modelos atómicos

   • 1913 (Niels Bohr)
     • Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
       • Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
   • 1911 (E. Rutherford)
     • Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
       • Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
   • 1897 (J.J.Thomson)
     • Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
       • De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
   • 1808 (John Dalton)
     • Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
       • La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.

6. DALTON

   • En 1803, Dalton publicó su primera lista de pesos atómicos relativos para cierta cantidad de sustancias.
     • creía que los átomos de oxígeno eran 5,5 veces más pesados que los átomos de hidrógeno, porque en el agua midió 5,5 gramos de oxígeno por cada gramo de hidrógeno y creía que la fórmula del agua, en estado gaseoso, era HO (en realidad, un átomo de oxígeno es 16 veces más pesado que un átomo de hidrógeno).
       • POSTULADOS: 1.-Los elementos están formados por partículas discretas e indivisibles llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso químico. 2.- Los átomos de un mismo elementoson todos iguales entre sí, tamaño y cualquier otra propiedad física o química. 3.- En las reacciones químicas, los atómos ni se crean ni se destruyen, solo cambian su distribución. 4.- Los compuestos químicos están formados por “átomos de compuesto”(moléculas), todos iguales entre si.

7. ISAAC NEWTON

   • Aceptó el concepto de que toda sustancia era en ultimas la misma, al existir en partículas, cuya variedad de tamaños, formas y ,movimientos eran las mismas causas operativas de los fenómenos físicos.
     • Newton publico su obra llamada Opticks donde exponía sus ideas acerca de la constitución de la materia de los filósofosgriegos Leucipo y Democrito habían propuesto una idea similar para explicar la constitución de la materia.

8. ÁTOMO

   • Etimológicamente: a=sin tomos=división "Sin división"

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