Efeito Tampão

Efeito Tampão

1. O que é?

   • É uma solução que mesmo com a adição de um ácido ou base, não sofre variação de de pH. Ou seja, a solução tamponada é resistente as variações de pH. * Geralmente são soluções compostas de um ácido fraco e um sal correspondente ou uma base fraca e um sal correspondente a essa base
     • O pH corresponde ao potencial hidrogeniônico de uma solução. Ele é determinado pela concentração de íons de hidrogênio e serve para medir o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de determinada solução.
       • Na escala de pH uma solução neutra possui um pH de 7. Abaixo disso, são consideradas ácidas. Por outro lado, as que estão acima do pH 7 são chamadas de soluções básicas.

2. Alterações de pH e efeito fisiológico

   • Muitas reações químicas que ocorrem dentro de uma célula, ou mesmo fora delas, dependem do pH. Pequenas variações no pH podem afetar a velocidade de uma reação química ou mesmo inibir, o que pode acarretar na morte celular.
     • Durante o metabolismo celular ocorre liberação ou consumo de muitos ácidos e que são constantemente liberados no meio celular ou extracelular (corrente sanguínea. O organismo neutraliza esses ácidos para prevenir alterações na quantidade de ácidos e preservar a função celular.
       • * A variação do pH também pode ocorrer por meio de administração de medicamentos ou então serem geradas devido a problemas fisiológicos ou doenças.
       • A forma como o organismo regula a concentração é de fundamental importância e ocorre no interior das células, entre as células e no sangue.
   • Os mecanismos de defesa do organismo contra alterações do pH são químicos ou então fisiológicos e ambos estão interligados.
     • Os mecanismos fisiológicos são representados pelos pulmões e pelos rins, que eliminam substâncias indesejáveis ou em excessos, ácidas ou básicas, e reservam outras, dependendo da necessidade momentânea do indivíduo.
   • No sangue
     • O íon bicarbonato é o principal responsável pelo tamponamento do sangue humano.
       • CO2 + H2O <--> H2CO3
         • A velocidade de formação de H2CO3 a partir de CO2 e H20, que é normalmente é lenta, é muito aumentada pela enzima anidrase carbônica, encontrada nas hemácias.
           • CO2+H20 ----> H2CO3 ----> H+ +HCO3-
             • O bicarbonato, HCO3-, está em equilíbrio com CO2 e H2CO3 (ácido carbônico) H2CO3 é um ácido fraco com pKa igual a 3,77. Quando o pH do meio está acima do seu pKa, assim como geralmente ocorre, HCO3 degrada-se em HCO3- e H+.
               • O tampão bicarbonato/ácido carbônico mantém o pH do sangue numa "faixa segura" compreendida ente 7,35 e 7,45, resistindo ás variações de pH para cima ou para baixo desses valores
                 • A capacidade de tamponamento é uma propriedade importante em sistemas fisiológicos, para os quais uma alteração rápida de pH pode ter consequências desastrosas.
                   • Quando um indivíduo tem o pH sanguíneo abaixado para níveis inferiores a 7,35 diz -se que ele está com ACIDOSE. Quando o pH sanguíneo é aumentado a níveis superiores a 7,45 diz-se que o mesmo está com ALCALOSE.