Efeito Tampão

Efeito Tampão

1. o que é?

   • O efeito tampão é uma solução que mesmo com a adição de um ácido ou base, não sofre variação de pH. Ou seja, a solução tamponada é resistente ás variações de pH. Geralmente, são soluções compostas de um ácido fraco e um sal correspondente a esse ácido. Ou ainda, uma base fraca e um sal correspondente a essa base.
     • O pH corresponde ao potencial hidrogeniônico de uma solução. Ele é determinado pela concentração de íons de hidrogênio e serve para medir o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de determinada solução. Na escala de pH uma solução neutra possui um pH de 7. Abaixo disso, são consideradas as soluções ácidas. Por outro lado, as que estão acima do pH 7 são chamadas de soluções básicas.

2. Alterações do pH e efeito fisiológico

   • Várias reações químicas que ocorrem no interior de uma célula, ou no meio externo, dependem do pH. Pequenas alterações no pH podem afetar a velocidade de uma reação química ou não permitir que ela ocorra, o que pode resultar na morte da célula.
     • Durante o metabolismo celular sucede a liberação ou consumo de muitos ácidos e que são constantemente liberados no mio celular ou extracelular. O organismo neutraliza esses ácidos para prevenir alterações na quantidade de H+ ácidos e preservar a função celular.
       • Os mecanismos de defesa do organismo contra alterações do pH são químicos ou então fisiológicos e ambos estão interligados.
         • Os mecanismos fisiológicos são representados pelos pulmões e pelos rins, que eliminam substâncias indesejáveis ou em excesso, ácidas ou básicas e reservam outras, dependendo da necessidade momentânea do indivíduo.
   • NO SANGUE
     • O íon bicarbonato é o principal responsável pelo tamponamento do sangue
       • C02 + H20-----> H+ +HCO3
         • A velocidade de formação de H2CO3 a partir de CO2 e H20, que normalmente é lenta, é muito aumentada pela enzima anidrase carbônica, encontrada nas hemácias.
           • CO2+H20----->H2CO3------>H+ +HCO3
             • O bicarbonato, HCO3, está em equilíbrio com CO2 e H2CO3 é um ácidp fraco com pKa igual a 3,77. Quando o pH do meio está acima do seu pKa, como geralmente ocorre, H2CO3 degrada-se em HCO3- e H+.
               • O tampão bicarbonato/ácido carbônico mantém o pH do sangue numa "faixa segura" compreendida entre 7,35 e 7,45, resistindo ás variações de pH para cima ou para baixo desses valores
                 • A capacidade de tamponamento é uma propriedade importante em sistemas fisiológicos, para os quais uma alteração rápida de pH ode ter consequências desastrosas.
                   • Quando o indivíduo tem o pH sanguíneo abaixado para níveis inferiores 7,35 diz-se que ele está cpm acidose. Quando o pH sanguíneo é aumentado a níveis superiores a 7, 45 diz-se que o resumo está com alcalose.