EQUILIBRIO QUIMICO (Juan Cupasachoa 1101) GUIA 3

EQUILIBRIO QUIMICO (Juan Cupasachoa 1101) GUIA 3

1. LEY DE ACCIÓN DE MASAS

   • establece que para que una reacción química sea reversible, en equilibrio a una temperatura constante
     • debe existir una relación constante entre concentraciones de reactivos y productos
       • La constante de equilibrio Kc no tiene unidades y depende de la temperatura
         • Las concentraciones tanto de productos como de los reactivos se expresan como concentraciones Molares
           • Para que una reacción sea reversible: aA + b B → c C + d D

2. CARACTERÍSTICAS DE REACCIONES REVERSIBLES

   • En algún punto de su transcurso alcanza un estado de equilibrio en el que las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes
     • no varían porque la velocidad con que se consume uno es la misma con la que aparece el otro
       • los productos deben ser capaces de reaccionar entre sí, bajo condiciones específicas de presión y temperatura. Lo anterior se sobre simplifica mediante el uso del símbolo de la doble flecha

3. INTERPRETACIÓN DE CONSTANTE DE EQUILIBRIO

   • Estas son Formas de expresar la constante de Equilibrio y sus relaciones entre ellas
     • Sea la reacción reversible: a A + b B ------- c C + d D

4. TIPOS DE EQUILIBRIOS QUIMICOS

   • equilibrios homogéneos
     • Es aquél en que todos los participantes se encuentran en una única fase. Por lo tanto, clasificamos el sistema como siendo homogéneo
   • equilibrios heterogéneos
     • Es aquél en que los participantes se encuentran en más de una fase. Por lo tanto, clasificamos el sistema como siendo heterogéneo

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