ÓXIDOS

ÓXIDOS

1. Óxido iônico

   • quando um metal estiver ligado ao oxigênio de alta eletropositividades
     • Exemplo: Fe2 O3-- óxido de ferro III (ferrugem)

2. Os óxidos são compostos binários, ou seja, são compostos por 2 elementos químicos, os átomos de óxigênio é ligado a outros elementos

   • exemplo: Al2O3 - óxido de alumínios
     • até o gás nobre xenônio, sob condições especiais, é capaz de formar óxidos: "XeO3" e "XeO4"
     • o difluoreto de oxigênio e o difluoreto de dioxigênio não são óxidos mas sim fluoretos, já que a eletronegatividade do flúor é maior que a do oxigênio
     • tipo de ligação entre o elemento e o oxigênio, podem ser iônicos ou moleculares

3. Óxido molecular

   • quando o oxigênio, estiver ligado, por covalência um não metal de alta eletronegatividade com boro, silício, metais de transição que apresentam número de oxidação alto (+5, +6, +7) e hidrogênio
     • Exemplo: CO2, SO3, Cl2O6, N2O4, P2O5, CrO3

4. Óxidos ácidos ou anidridos

   • são óxidos covalentes, formados por não metais ou por matais com Nox elevados
     • reagem com água, produzindo ácidos, e reagem com bases, produzindo sal e água. Não reagem com ácidos
       • exemplo: SO2, SO3, CO2

5. Fórmula geral dos óxidos

   • elemento qualquer (exceto flúor) Oxigênio (-2) --->
     • E^+x O^-2 ---> E2Ox
       • Exemplo: Na^+O^2 = Na2 O

6. são classificados em:

   • óxidos ácidos
     • óxidos básicos
       • óxidos anfóteros
         • óxidos neutros
           • óxidos duplos, mistos ou salinos
             • peróxidos

7. Óxido básicos

   • são óxidos iônico, sólidos, formados por metais com Nox baixos ( +1 ou +2)
     • reagem com água, produzindo bases, e reagem com ácidos produzindo sal e água
       • não reagem com bases
         • exemplos: Na2O, MgO, CaO

8. Óxidos anfóteros

   • são óxidos que se comportam ora como óxido ácido, ora como óxido básico, dependendo da substância com a qual eles são colocados para reagir
     • os óxidos anfóteros não reagem com água
       • exemplo: As2O3, As2O5

9. Óxidos indiferentes ou neutros

   • são óxidos moleculares que não reagem com ácidos, bases ou água
     • são óxidos nertros:
       • monóxido de carbono, óxido nítrico e óxido nitroso

10. Óxidos duplos, mistos ou salinos

    • óxidos duplos, mistos ou salinos, de fórmula geral E3O4, são aqueles em que o E formador tem dois Nox diferentes
      • os óxidos duplos reagem com ácidos, produzindo dois sais e água

11. Peróxidos

    • são compostos que possuem o grupo 02 2-
      • mais comuns são os de metais alcalinos, os de metais alcaliniterrosos e os de hidroênio

12. Superóxidos

    • são compostos sólidos, iônicos, formados por cátions alcalinos ou alcalinoterrosos, em que os átomos de oxigênio nos polióxidos apresentam Nox igual a -1/2
      • reagem com a água formando base, água oxigenada e oxigênio
        • também reagem com ácidos, fornecendo sais, água oxigenada e oxigênio

13. Nox

    • número de oxidação