Equilíbrio de Solubilidade

Equilíbrio de Solubilidade

1. Existe quando o

   • Composto no estado sólido
     • Está em
       • Equilíbrio químico com seus íons em solução
         • O produto da concentração molar dos íons em solução é uma

2. Sua

   • Constante de equilíbrio
     • É nomeada como
       • Produto de solubilidade
         • Está diretamente relacionada com a
           • A solubilidade (S) do soluto
             • Mas atenção!
               • Não confuda solubilidade (S) com produto de solubilidade (Kps)
                 • Solubilidade (S)
                   • Quantidade de soluto em um determinado volume
                 • Produto de solubilidade (Kps)
                   • Constante de equilíbrio
                     • Mas podemos achar a solubilidade de um sal através de seu Kps
                       • • • • • • • Sendo X a solubilidade do soluto
         • Simbolizado por
           • Kps
             • Ou
           • Ks
         • Considere a equação genérica
           • • O cálculo do Kps fica da seguinte forma
               • • Lembrando que
                   • Sólidos não participam da equação
                 • • Produto iônico (Q)
                     • Se Q = Kps
                       • Solução em equilíbrio
                         • Se tem precipitado
                           • Solução está condição de equilíbrio com o sólido formado
                         • Se não tem precipitado
                           • Está saturada
                     • Se Q > Kps
                       • Solução fora do equilíbrio
                         • Tende a formar precipitado
                     • Se Q < Kps
                       • Solução fora do equilíbrio
                         • Não tem precipitado
                           • Está insaturada
                         • Caso a solução já tenha precipitado, tenderá a desfazê-lo
                 • Quando compara-se um ou mais sais
                   • Aquele com
                     • O maior Kps será o mais solúvel
                     • O menor Kps será o menos solúvel
             • Pode ocorrer
               • Efeito do íon comum
                 • Diminui a solubilidade do sal em solução
                   • Isso é explicado pelo
                     • Princípio de Le Chatelier
                       • Aumento da concentração nos produtos (íons) desloca para formação dos reagentes (sólido)
                 • Ocorre em misturas que contêm sais de mesmo cátion ou mesmo ânion
         • Dependente da temperatura

3. Ocorre com

   • Sais pouco solúveis em água

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