Transformações da matéria

Transformações da matéria

1. As transformações da matéria são modificações que podem ocorrer com ou sem mudança de sua composição e são divididas em dois tipos, são elas, transformações químicas e transformações físicas.

2. TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS são aquelas que não são formadas de novas substâncias, esse tipo de transformações são passageiras, pois apesar do material sofrer modificações em sua forma ele continua sendo constituído pela ,mesma substância. Como por exemplo a fusão, vaporização, sublimação, solidificação e condensação.

3. A todo momento a matéria sofre diversas modificações, como por exemplo a água fervendo, o carvão queimando... Esses são alguns de vários que podemos observar no nosso dia a dia.

4. TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS são aquelas também conhecidas como reação química, só ocorre a formações de novas substâncias. São consideradas permanentes, pois os materiais presentes são transformados em outras ou outra substância. A mudança de cor, formação de gás e a formação de sólido também representa que pode ter acontecido uma reação química, mas no caso da formação de sólido a observação visual não é muitas vezes o suficiente para determinar essa ocorrência de transformações químicas, são necessárias a comparação das propriedades físicas antes e após a reação.

5. As reações químicas são representadas por equações, para isso as espécies químicas que formam as sustâncias são representadas por fórmulas, que indicam o tipo de elemento e a quantidade de átomos presentes em cada um deles.

6. Nessas reações químicas existem dois tipos de substâncias principais, são elas os reagentes, que são os componentes originais que se misturam e reagem entre si, e os produtos, que é o que resulta da reação, depois das transformações. Essa é a forma geral de uma reação REAGENTES → PRODUTOS.

7. Um exemplo, carbono + gás oxigênio ➝ gás carbônico, sua interpretação é que o carbono reage com o gás oxigênio formando o gás carbônico. Importante ressaltar que o sinal de mais ( + ) significa dizer que ´reage com´, e nos produtos significa dizer ´e´, já a seta ( ➝) significa ´formando´

8. Através da Equação Química é possível saber o estado físico do átomo participante da reação, através das letras respectivas entre parênteses: Gás (g), Vapor (v), Líquido (l), Solução aquosa (aq), Sólido (s), Cristal (c).

9. Os números que aparecem na frente de cada fórmula são chamados de coeficientes. Eles indicam a proporção de cada substância na equação. Quando o coeficiente for igual a 1 ele pode ser emitido.

10. Outra curiosidade é que, duas moléculas de gás hidrogênio reage com uma molécula de gás oxigênio formando água. Essas equações também podem ser utilizadas para representar algumas transformações químicas, como por exemplo a evaporação da água, a sublimação do gelo-seco e a dissolução da glicose na água.

11. O balanceamento de equações químicas consiste em ajustar os coeficientes estequiométricos de modo que o número de átomos de cada elemento na equação química seja conservado. Isto é, o número de átomos de um determinado elemento é o mesmo no reagente e no produto

12. A Lei da Conservação de Massas foi criada por Lavoisier, considerado então o ´pai´ da química, porque ele usava técnicas extremamente precisas para a época, tais como o uso de balanças, realização das reações em recipientes fechados, anotação de aspectos quantitativos, repetição de experimentos e assim por diante. Lavoisier realizou muitos experimentos onde media a massa de substâncias antes e após a uma reação química, com isso percebia que a massa no total permaneceria inalterada quando a reação ocorria em um frasco fechado, com isso enunciou a lei: Em uma reação química, a soma das massas de um reagente é igual à soma das massas dos produtos.

13. O fato de as massas ser conservadas nas reações químicas evidencia que a matéria não é criada e também não é destruída, mas apenas se transforma por meio de um arranjo de átomos. Dessa forma, os coeficientes de uma equação têm a função de garantir que a quantidade de átomos seja a mesma após a reação.

    • Quando uma equação química não está balanceada, devemos ajustar os coeficientes de cada substâncias para que o número de átomos de cada elemento seja igual, de ambos os lados. Esses números (coeficientes) devem ser o menor possível.