Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico

1. Reações reversíveis

   • Reações diretas
   • Reações inversas
   • Os fenômenos devem estar no mesmo meio reacional e não apresentar trocas de matéria com o ambiente. No equilíbrio as reações acontecem na mesma velocidade.
   • Em uma equação de reação química, o simbolo que dispõe de duas retas com direções opostas indica a reversibilidade da reação.

2. O equilíbrio químico não é estático, mas sim dinâmico. Ou seja, quando se tem uma reação química que está em equilíbrio, significa que as reações diretas e inversas estão ocorrendo na mesma velocidade e não que pararam de existir. O que dá origem às constantes de equilíbrio.

   • Constantes de Equílibrio
     • A presença de um catalizador não altera a constante de equilíbrio
       • Um catalizador diminui tanto a energia de ativação da reação direta, quanto da inversa. O que não altera a condição de equilíbrio. Mas o tempo para atingir tal condição é menor.
     • A concentração molar ou pressão parcial de substâncias sólidas não entram na pressão das constantes de equilíbrio
     • Princípio de Le Chatelier
       • Concentração
         • A (aq) + B (aq) C (aq) + D (aq)
           • Quando as pertubações aumentam a concentração dos reagentes ou diminuem a concentração dos produtos, o deslocamento se dá no sentido DIRETO.
             • Observe que ao perturbar o equilíbrio químico aumentando a concentração de "A", irá favorecer a reação que a consome, nesse caso a direta. O que reduzirá a concentração dos reagentes e aumentará a do produto até que o equilíbrio seja alcançado novamente.
           • Quando as pertubações aumentam a concentração dos Produtos ou diminuem a concentração dos Reagentes, o deslocamento se dá no sentido INVERSO.
             • Observe que ao perturbar o equilíbrio químico aumentando a concentração de "C", irá favorecer a reação que o consome, nesse caso a inversa. O que reduzirá a concentração dos produtos e aumentará a do reagente até que o equilíbrio seja alcançado novamente.
         • A concentração molar de uma substância sólida não varia em decorrer da reação, porque a variação de sua massa é proporcional ao volume.
       • Pressão
         • Pode variar por meio de:
           • Alterando as pressões parciais provocando mudanças na pressão total.
           • Alterando o volume, sendo inversamente proporcional â pressão
           • Aumento da pressão
             • Deslocamento para o sentido onde não há, ou que há menos gases (em mols), para que a pressão diminua.
           • Diminuição da pressão
             • Deslocamento para o sentido em que há mais gases (em mols), para que a pressão aumente.
       • Lei dos Equilíbrios
       • "Quando se pertuba um sistema em equilíbrio, a natureza age contrariamente à pertubação imposta, no sentido de minimizá-la ou anulá-la."
         • DESLOCAMENTO DE EQUÍLIBRIO
       • Temperatura
         • Na termoquímica há reações que liberam calor e têm variação de entalpia negativa, essas são as Exotérmicas.
           • Dessa forma, para o equilíbrio químico, quando há uma pertubação que diminui a temperatura há o deslocamento no sentido que aumenta a temperatura, ou seja a reação exotérmica.
             • reagentes produtos H < 0
               • Se aquecido, favorecerá o sentido inverso. Já se for resfriado, o deslocamento será no sentido direto, exotérmico.
         • E também há as reações que absorvem o calor e têm variação de Entalpia positiva, são as Endotérmicas.
           • Dessa forma, para o equilíbrio químico, quando há aumento de temperatura há o deslocamento no sentido que diminui a temperatura, ou seja a reação endotérmica.
             • reagentes produtos H > 0
               • Se aquecido, favorecerá o sentido direto. Já se for resfriado, o deslocamento será no sentido indireto
     • Constante de equilíbrio químico (K)
       • Para uma equação química, a constante de equilíbrio só varia com a temperatura.
       • Substâncias líquidas, quando representam a única heterogeneidade do sistema, não variam suas concentrações molares com o tempo, fazendo com que estas não entrem na constante de equilíbrio.
       • Considerando a equação química genérica a seguir, têm-se a seguinte constante de equilíbrio:
         • aA + Bb cC + dD
       • Kc < 1, no equilíbrio há mais reagente do que produtos.
       • Kc > 1, no equilíbrio há mais produtos do que reagente.
       • Em meio aquoso (aq) a água não entra na constante de equilíbrio.
     • Equilíbrios Iônicos
       • Constante de acidez (Ka)
         • HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq)
           • Ka= 10e7 PKa= -7 F. ácida= Muito Forte
             • Quanto menor o PKa e maior o Ka, maior será a força ácida e melhor condução elétrica.
           • Ka= [HCl]/[H+] . [Cl-]
       • Reação de autoionização da água (Kw)
         • Kw = 10e -14
           • OH- = 10e -7 mol/litro
             • pOH = -log [oh-] :. 7
           • H+ = 10e -7 mol/litro
             • pH= -log [H+] :. pH = 7
           • H+ > OH- :. Meio ácido, e virse-versa.
   • No equilíbrio químico a velocidade em que os reagentes são consumidos é a mesma velocidade que os produtos são formados ou virse-versa.
     • Lei de Guldberg-Waage

Bilder und Dateien der Mindmap