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1. O cientista alemão Robert Bunzen, em 1855, descobriu que compostos, ao serem submetidos a ação de uma chama, emitem luz com cores características conforme cada substância química.

   • No espectro ele é magnético de luz visível foi visto se a luz visível é uma parte do espectro eletromagnético e é percebida pelo olho humano por uma faixa de cores como vermelho laranja, Amarelo, Verde, Violeta e azul. Cada uma das cores é caracterizada por ondas eletromagnéticas com diferentes comprimentos de onda e frequência. Além da frequência e do comprimento de onda, outra característica que permite diferenciar as cores é a energia associada a cada uma delas.
   • A cor característica de cada substância está relacionada a uma propriedade dos átomos que constituem essas substâncias.

2. Depois de Rutherford ter proposto seu modelo atômico, os cientistas estudaram para compreender melhor a estrutura atômica e como os elétrons se distribuem na eletrosfera. .

   • O conhecimento anterior permitiu a elaboração de um novo modelo átomo que foi proposto em 1913 pelo cientista dinamarquês Niels Bohr. Esse modelo indica uma forma de organização dos elétrons na eletrosfera ele baseia-se simplificadamente em postulados.
     • Um postulado pode ser definido como uma sentença que não é provada ou demonstrada.
   • Com esse modelo é explicado a emissão das diferentes cores observadas no aquecimento dos sais de diferentes elementos químicos ponto final assim, como o aquecimento de compostos diferentes elementos químicos gera cores diferentes
     • E a cor de luz está associada a certa quantidade de energia, podemos deduzir que átomos de elementos diferentes apresentam seus elétrons distribuídos em diferentes níveis de energia
     • De acordo com esse modelo, o átomo pode ser representado de forma que as órbitas permitidas para os elétrons ocuparem tenham relações com diferentes níveis de energia representados pelas letras: K,L,M,N,O,P eQ
       • Algumas aplicações de modelos átomos de Rutherford-Borh fogos de artifício, Luminosos, luminal, bioluminescência.

3. Distribuição eletrônica

   • Os elétrons se distribuem na eletrosfera dos átomos ocupando níveis de energia sucessivos, e sempre o de menor energia disponível.
     • De maneira geral, quanto maior o número de elétrons, maior será o número de camadas eletrônicas.
       • Para fazer distribuição eletrônica é necessário: --> 1° que os elétrons sejam distribuídos de modo a completar cada nível de energia, iniciando-se pela camada k. Caso o número de elétrons seja maior do que a quantidade máxima, usa elétrons restantes devem ser distribuídos na camada seguinte.--> 2° a última camada não pode ter mais do que oito elétrons. -->3° a penúltima camada não pode ter mais de 18 elétrons.

4. Camada de valência de um átomo

   • é a última camada de energia que apresenta elétrons, ou seja, a camada mais externa. Conhecer a camada de valência nos permite entender o comportamento do átomo em uma ligação química e sua posição na tabela periódica.