EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE

EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE

1. Equilíbrio de solubilidade: É o equilíbrio entre uma substância pouco solúvel, junto com seus íons em uma solução.

   • Esse equilíbrio se da a partir do momento em que a velocidade de dissociação (sentido direto) da reação, for igual a velocidade de precipitação (sentido inverso) da reação.
     • V dissociação = V precipitação
   • Precisa que dentro da reação uma parte seja insolúvel e a outra parte solúvel.

2. Esse equilíbrio é calculado á partir da Kps ( Constante do produto de solubilidade)

   • Kps = [A] . [B]
     • Quanto maior o valor de Kps de uma substância mais solúvel ela é.
   • Relação de Kc com o Kps: a fórmula de Kc está inserida dentro da fórmula de Kps, por exemplo: Kc = [A] .[B] / [AB]. Passando o [AB] multiplicando para o outro lado teremos o seguinte: Kc . [AB] = [A] . [B]. Sabendo que [AB] representa a parte insulúvel da reação temos que Kc e [AB], são iguais a Kps.
     • Kc = [A] . [B] / [AB]

3. Essa relação de equilíbrio com a solubilidade só funciona para reação que possuem um íon possitivo (+) e um íon negatico (-).

4. EXEMPLO: BaSO4 (um sal pouco solúvel em água).

   • BaSO4 = Ba²+ + SO4²-
     • BaSO4 = insolúvel Ba²+ + SO4 ²- = solúvel em aguá.
     • Kps = [Ba²+] . [SO4²-]