COMPLEXAÇÃO

COMPLEXAÇÃO

1. Os íons metálicos são ácidos de Lewis, receptores de pares de elétrons de um ligante doador de elétrons que são base de Lewis.Ligante é um íon ou molécula que forma uma ligação covalente com um cátion ou atómo metálico neutro por meio da doação de um par de eletrons que é compartilhado por ambos.

   • Ligante que se liga a um íon porum grupo contido na sua estrutura é chamado de ligante monodentado ou unidentado -1 ligação por liganteLigante que se liga a um íon por dois ou mais grupos contido na sua estrutura é chamado de ligante multidentadoou quelante-2 ou mais ligações por ligante
     • Ex. ligantes inorgânicos monodentados: água, amônia, cianeto e íons haletos Aminocomplexos: [Ag(NH3)2]+diaminprata ou diaminoargentato de prataComplexos de cianeto: [Fe(CN)6]-3hexacianoferrato (III)Aquocomplexos: [Al(H2O)6]+3hexaquoaluminatoHidroxicomplexos: [Zn(OH)4]-2tetrahidroxizincatoComplexos de halogenetos: [AgCl2]-dicloroargentato
   • As reações de complexação ocorrem em etapas, àmedida que os ligantes unidentados são adicionados, até que o número máximo de coordenação do cátion seja satisfeito:
     • M (aq)+L (aq)ML(aq) *ML (aq)+L (aq)ML2(aq) *ML2(aq)+L (aq)ML3 (aq) * MLn-1(aq)+L (aq)MLn (aq)

2. Os ligantes podem sofrer reações laterais e uma das reações mais comuns é a protonação do liganteque apresenta um caráter ácido–base.

   • A adição de H3O+a solução que contém Me L-reduz a concentração de L-livre disponível para formar complexo com M.

3. Constantes de Formação Globais ()ou constantes de formação acumulativas são as constantes relacionadas aos equilíbrios resultante da soma das etapas individuais da formação dos complexos..

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