Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico

1. O Que é:

   • Equilíbrio químico é um fenômeno que ocorre em toda ou qualquer reações reversíveis, na qual existem duas reações possíveis, uma direta quando os reagentes transformam-se em produtos, e uma inversa quando os produtos transformam-se em reagentes, apresentando a mesma velocidade.

2. No dia a dia:

   • Garrafa de Refrigerante, onde ocorre a decomposição do ácido carbônico (H2CO3), formando água (H2O) e dióxido de carbono (CO2). dizemos que esta reação está em equilíbrio, porque a medida em que ocorre a decomposição, também ocorre a formação de ácido carbônico. Assim quando a garrafa é aberta, a pressão interna na garrafa diminui de forma que a diminuição da pressão favorece a decomposição do ácido carbônico, fazendo que a garrafa libere o gás.

3. Importância:

   • O equilíbrio químico estuda o comportamento das reações reversíveis, essas reações possuem a mesma velocidade, isso tanto de reações diretas, quanto de reações inversas. Assim entender o que é equilíbrio químico é importante para compreender o comportamento dos reagentes e produtos de uma reação, além de manter esse equilíbrio melhorando a obtenção de certas substâncias.

4. Reações:

   • Reversíveis- é a reação química que pode ocorrer em ambos os sentidos, sendo o qual os reagentes se transformam em produtos ou no qual os produtos se transformam em reagentes. Exemplo é a decomposição do carbonato de cálcio, formando óxido de cálcio e dióxido de carbono -- CaCO3(s) ​ CaO(s) + CO2(g)
   • Irreversíveis- é a reação química que ocorrem por completo, ou seja, pelo menos um dos reagentes será completamente consumido, sendo assim não podem voltar ao estado inicial. Exemplo: é a combustão do metano formando dióxido de carbono e água -- CH4 + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

5. Para que o estado de equilíbrio possa ser atingido, é necessário que:

   • O sistema encontre-se num recipiente fechado.
   • A temperatura fique constante.

6. Produção de Amonia:

   • De acordo com o método de Haber-Bosch, com a pressão e a temperatura controladas, os gases nitrogênio e oxigênio reagem entre si, conforme a reação -- N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) ( ∆ H = -92,22 Kj) . Parte da amônia produzida decompõe-se, ou seja, os gases que a formam são regenerados.
     • Assim, quando a taxa de desenvolvimento (velocidade) de formação da amônia for igual à taxa de desenvolvimento de formação dos gases nitrogênio e hidrogênio concluimos que a reação está em equilíbrio químico

7. Princípio de Le Chatelier

   • É quando uma força externa age sobre um sistema em equilíbrio que se desloca, procurando anular a ação da força aplicada, assim um equilíbrio pode ser alterado por modificações nas:
     • Pressão sobre o sistema;
     • Concentração dos reagentes ou produtos;
     • Temperatura;