Cargas eléctricas

Cargas eléctricas

1. Modelo atómico de Bohr

   • Explica la estabilidad de la materia y la conformación de los enlaces químicos
   • Los electrones rodean el núcleo de un átomo y se encuentran en órbitas.
   • Dependiendo de la distancia respecto al núcleo va a ser cuántos electrones tienen las órbitas
   • Los electrones pueden saltar de órbita y se le llama "cuanto de energía"

2. Fuerza electrostática

   • La elctrostática estudia los efectos que generan los cuerpos según sus cargas électricas de equilibrio
   • La fuerza eléctrica es proporcional a las cargas que se juntan y es inversamenete proporcional a la distancia entre ellas
   • Dos cargas del mismo signo generan una fuerza positiva y se repelan. Dos cargas de signos opuestos generan una fuerza negativa y se atraen
   • La magnitud de la fuerza electrostática es la que afecta a los cuerpos que contienen una carga eléctrica

3. Ley de Coulomb

   • Calcula la fuerza eléctrica que actúa entre dos cargas que están en reposo
   • Se predice cúal va a ser la fuerza electrostática entre dos párticulas y su distancia
   • Se determinan las propiedades de la fuerza electrostática con una balanza de torsión
   • F= Fuerza eléctrica de atracción o repulsión. k= Constante de Coulomb. q= Valor de las cargas eléctricas. r=Distancia entre las cargas.

4. Fenómenos electrostáticos al paso de los años

   • Stephen Gray
     • 1670: La energía pasa de un cuerpo a otro, conectado con un material metálico
   • Charles du Fay
     • 1698: Exiten dos tipos de interacciones eléctricas, de atracción y repulsión
   • Tales de Mileto
     • 625: El ámbar puede atraer pedazos de paja si se frota.
   • Benjamin Franklin
     • 1749: Cuando dos cuerpos se frotan, un fluido se transfiere al otro cuerpo. Más tarde se descubrió que no era un fluido sino elctrones
   • William Gilbert
     • 1544: El vidrio, azufre y sal tienen propiedades parecidas al ámbar

5. Descubrimientos

   • En 1803 John Dalton expuso su teoría atómica de que la materia estaba compuesta por átomos de diferentes estructuras
   • En 1911 Ernest Rutherford elaboró una teória sobre la estructura interna del átomo
   • En 1897 Joseph Thomson descubrió que el electrón era parte del átomo

Bilder und Dateien der Mindmap