GASES

GASES

1. Características gerais

   • Compressíveis
   • Misturas homogêneas com outros gases
   • 0,1% do volume de seus recepientes

2. Pressão

   • P=F/A

3. LEIS DOS GASES

   • Relação pressão-volume: lei de Boyle
     • O volume de uma quantidade de um volume é inversamente proporcional à sua pressão
       • V= constante x 1/P
         • VP=constante
   • Relação temperatura-volume: lei de Charles
     • Um gráfico de V versus T é uma linha reta.
       • Definimos o zero absoluto, 0 K = -273,15C.
         • p = k . T ou P T = k
   • Relação quantidade-volume: lei de Avogadro
     • o volume de gás a uma dada temperatura e pressão é diretamente proporcional à quantidade de matéria do gás.
       • Volume = constante x n

4. Equação do gás ideal

   • PV = nRT

5. TEORIA CINÉTICA MOLECULAR

   • Frequência e pela força da colisão das moléculas.
   • As moléculas de gás têm uma energia cinética média
   • Temperatura aumenta, logo a energia cinética aumenta

6. GASES REAIS

   • Os gases reais são todos os gases existentes na natureza
     • exceto quando possuem temperatura e pressão específica, são perfeitos ou ideal
     • pressão em um gás aumenta, as moléculas são forçadas a se aproximarem.
       • Maior pressão menos se assemelha a um gás ideal
         • Mais unido menor a distância entre as moléculas
           • Maior temperatura maior a energia