Diluição e titulação

Diluição e titulação

1. 1ª Etapa: fixar a bureta no suporte universal por meio da utilização da garra; 2ª Etapa: posicionar o erlenmeyer sobre o agitador magnético; 3ª Etapa: adicionar um determinado volume, no interior do erlenmeyer, da solução de concentração desconhecida. Por exemplo: adicionar 10 mL da solução no erlenmeyer; 4ª Etapa: adicionar fenolftaleína na solução presente no erlenmeyer.

2. A titulação serve para determinar de maneira precisa a quantidade de uma substância, confirmar se a concentração descrita no rótulo é verdadeira ou se a quantidade de um composto químico é a indicada na embalagem.

3. Essa técnica também é chamada de volumetria ou titulometria. O tipo mais conhecido é a titulação ácido-base ou neutralização. O uso de indicadores de pH nesse processo é útil para determinar o ponto final da titulação, indicando que toda a amostra reagiu.

4. Titulação é uma técnica utilizada para determinar a quantidade de matéria em uma amostra utilizando uma solução de concentração conhecida. Em outras palavras, titulação é uma análise química quantitativa. Nesse processo, a amostra tem sua concentração determinada por meio de uma reação química ao ser misturada com outra substância.

5. Titulação

6. O que é diluição? Trata-se de um procedimento por meio do qual um volume de solvente é adicionado ou retirado de uma solução preexistente sem alterar a quantidade de soluto.

7. A diluição é um procedimento laboratorial, industrial ou doméstico no qual um determinado volume de solvente (puro) é adicionado ou retirado (por meio de evaporação) de uma solução preexistente.

8. Em qualquer solução, sempre existe a presença de um solvente e pelo menos um soluto, como na mistura de 500 mL de água e 10 g de cloreto de sódio (NaCl)

9. Se adicionado a essa solução um volume de 300 mL de água, esse procedimento é chamado de diluição, pois o volume da solução aumenta – no caso, para 800 mL –, porém, sem alterar a quantidade de soluto.

10. Diluição

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