Mapa Mental - Ácidos e Bases em Química Orgânica

Mapa Mental - Ácidos e Bases em Química Orgânica

1. Ácido

   • Arrhenius
     • Libera cátion H+
   • Bronsted-Lowry
     • Doa próton H+
   • Quanto maior a constante de acidez (Ka), mais forte é o acido.
     • No caso de pKa, quanto menor mais forte o ácido
       • Se o acido é forte a sua base é fraca.
         • Ácidos Orgânicos
           • Ácidos carboxílicos
             • Por causa da dupla ligação com o O, possibilita uma ressonância.
               • Com isso acontecendo, da uma estabilidade maior a Base conjugada
             • Efeito indutivo
               • Esse feito enfraquece a ligação OH
                 • Com o enfraquecimento é mais provável doar o H
           • Fenóis
             • Estabilidade da base conjugada por causa da ressonância
           • Produzem Sais
           • Força Acida
             • Acidos mais fortes
               • Retiradores de elétrons
                 • Por causa da presença de Cloro (Cl), ele atrai elétrons , assim enfraquecendo a ligação OH
             • Acidos mais fracos
               • Doadores de elétrons
                 • Quanto maior a cadeia cabornica, mais fraco o ácido é.

2. Base

   • Arrhenius
     • Libera ânion OH-
   • Bronsted-Lowry
     • Recebe próton H+
   • Aminas (Primarias, Secundarias e Terciárias
     • Parecida com a Amônia (composto inorgânico)
     • São bases por causa do par de elétrons livres do nitrogênio (N) consegue receber átomos do grupo H
     • As aminas alifáticas, são mais fortes do que as aminas aromáticas.
       • Pois nas aromaticas, os eletrons livres estão menos disponiveis por causa da ressonância
     • Grupos doadores de elétrons deixam a base mais forte
       • Carbono é do grupo doadores
         • Aminas secundarias são mais fortes que primarias
         • Aminas terciárias são mais fortes que as secundarias
     • Amina reage com ácidos produzindo sais
     • Aminoacidos
       • Possui um grupo Ácidos carboxílicos e um grupo Amina
       • Substancias anfoteras
         • Eles podem reagir como ácido ou como bases
           • Reagindo com ácido
             • Forma sal
           • Reagindo com base
             • Forma sal e água

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