Termoquímica

Termoquímica

1. Parte da química que estuda a transferência de energia envolvida durante as reações químicas.

   • calor ≠ trabalho ≠ energia
     • calor≠ temperatura

2. Reação Endotérmica é aquela em que há absorção de energia. Nesse processo, a energia é produzida e, de forma independente, é mantida.

   • mamíferos = "animais de sangue quente"

3. Reação Exotérmica é aquela em que há liberação de energia. Nesse processo, a produção de energia somente persiste mediante o fornecimento contínuo de energia.

   • aquecer as mãos na lareira, queima da gasolina

4. entalpia é um conceito relacionado à termoquímica que consiste na quantidade de energia trocada entre as substâncias.

   • entapia exotérmica ΔH=Hf-Hi ΔH=H50-H100 ΔH<0
   • entalpia endotérmica X+calor-->Y ΔH=Hy-Hx
   • Entalpia de formação corresponde a energia absorvida ou liberada necessária para formar 1 mol de uma substância. Nesse caso, as substâncias devem ser simples, caracterizadas por pressão e temperatura constantes.
     • Entalpia padrão de combustão é a energia liberada no processo de combustão completa. É necessário que a pressão e a temperatura também sejam constantes para ocorrer a reação química.
     • Ana Beatriz Fernandes Souza
   • energia de ligação, ou entalpia de ligação, é a energia absorvida na quebra de um mol de ligação, no estado gasoso, entre átomos a 25 oC e 1 atm. Essa definição pode envolver também a energia presente na formação da mesma ligação entre os mesmos átomos (separados), mas ela apresentará sinal diferente.

5. Lei de Hess: em uma reação química, o calor liberado ou absorvido é constante e independente do número de etapas pelas quais a reação passa.

6. A entropia é uma grandeza termodinâmica associada à irreversibilidade dos estados de um sistema físico.

7. sistema aberto, onde se verificam trocas de energia e de matéria com o meio envolvente;

   • - sistema fechado, onde ocorrem apenas transferências de energia;
     • - sistema isolado, em que não há permutas de energia nem de matéria

8. Calorimetria é a parte da termologia que estuda as trocas de energia térmica entre os corpos.

   • Caloria (cal) corresponde à quantidade de calor necessária para elevar em 1°C a temperatura de 1 g de água.
     • Calor específico (c): quantidade de calor necessária para elevar de 1 °C a temperatura de 1 g da substância.

9. A energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada. Ou em um sistema isolado, a quantidade total de energia é constante (1° lei da termodinâmica).

   • Quando um elemento ou composto químico se apresenta em seu estado (físico, alotrópico ou cristalino) mais comum e estável, a 25 °C e a 1 atm de pressão.
     • Toda substância simples, no estado padrão, possui entalpia igual a zero.
   • Entropia (S) - 2° Lei da termodinâmica: É geralmente associada a aleatoriedade, dispersão de matéria e energia, e "desordem" (não em senso comum) de um sistema termodinâmico, aumenta para processos espontâneos e em sistemas isolados.

10. Calores de formação (entalpia)

    • Calores de formação (entalpia)
      • Entalpia de neutralização

11. Energia live (G) e espontaneadade: É a energia útil de um sistema que resulta da diferença entre a entalpia e a entropia (esta multiplicada pela temperatura)

    • ∆G = ∆H - T∆S