Água e a sua importância nas atividades celulares

Água e a sua importância nas atividades celulares

1. Água é fundamental para a vida

   • A vida surgiu graças à um ambiente formado principalmente por água
     • Mais de 3,5 bilhões de anos atrás
   • Ocupa ¾ da superfície do nosso planeta
   • Substância mais abundante nos seres vivos, podendo ocupar entre 45% a 75% do peso de um organismo

2. Calor específico

   • Apresenta um alto calor específico
     • Por isso ela demora para aquecer, e depois para esfriar, funcionando como um ótimo moderador de temperatura
       • O álcool apresenta calor específico igual a 0,58 Cal/g°C, por isso evapora bem mais rápido que a água
     • 1,00 Cal/g°C
   • É a quantidade de calor necessário para fazer 1g da substância aumentar sua temperatura em 1ºC
     • Essa quantidade de calor que irá receber é medida em caloria.
   • IMPORTANTE
     • Calor específico ≠ temperatura
       • Uma substância tem o mesmo calor específico
         • Pois para subirmos a temperatura 1°C em 1g dessa substância, precisará da mesma quantidade de energia
       • A temperatura pode variar, esquentando ou esfriando
   • Em seu estado sólido a água requer muito mais energia para derreter (ponto de fusão)
     • Já para se solidificar, ela precisa perder uma grande quantidade de energia (ponto de congelamento)
       • Ambos pontos de fusão e congelamento são altos
   • O calor gerado nas reações químicas dos organismos é absorvido pela água, evitando o calor excessivo desses seres
     • Se esse calor não fosse absorvido as temperaturas intra e extra celulares aumentariam
       • Esse processo causaria perda de atividade de proteínas, dentre outros
         • O nome dado à essa condição é febre
         • As proteínas são moléculas fundamentais ao nosso organismo, atuando nas estruturas ou como catalizadoras, ajustando sua cadeia de acordo com as suas interações

3. Controle da temperatura corporal

   • Aves e mamíferos são capazes de controlar sua temperatura corporal
   • Nos mamíferos esse controle ocorre através do suor
     • A água possui além de alto ponto de fusão e congelamento, de vaporização
       • Então para evaporar, o suor liberado precisa de muita energia para absorver do nosso corpo
         • Esse processo impede que a temperatura corporal suba significativamente
   • CURIOSIDADE
     • Os cachorros ficam com a língua para fora pois diferentemente de nós, suas glândulas sudoríparas se encontram somente em baixo das patas e da língua
       • Ou seja, é a maneira que eles encontram para manter sua temperatura corpórea equilibrada

4. Densidade

   • Densidade de um corpo é a relação entre sua massa e o volume que ocupa
   • Quanto maior a densidade, menos volume ele necessitará para uma mesma massa
     • A água é uma substância atípica, pois quando congelada ela se expande ao invés de ficar mais compacta, se tornando menos densa
       • Essa característica é muito importante pois ao formar gelo por cima de lagos, rios, etc. ele funciona como isolante térmico, preservando a vida aquática do local

5. Tensão superficial

   • Permite a formação de gotas
     • É formado pela interação entre as suas moléculas
       • Coesão
         • Importante para o transporte de líquido nas plantas

6. Formação

   • É formada por 2 moléculas de Hidrogênio e uma de Oxigênio
     • Os hidrogênios partilham elétrons com o oxigênio, que embora possui 8 elétrons eles não estão distribuídos de forma correta, conseguindo se estabilizar em uma ligação covalente com os 2 hidrogênios
       • Os elétrons de um átomo são distribuídos pelas camadas análogas (eletrosfera) que orbitam um núcleo
         • Cada camada possui uma quantidade de elétrons
           • A camada de valência é a que os elementos tentarão preencher, para ficar como os gases nobres, que possuem essa camada completa
     • A eletronegatividade do oxigênio é maior que a do hidrogênio
       • O que faz com que a molécula de água, perto do oxigênio tenha maior concentração de carga negativa
         • A diferença na distribuição dos elétrons resulta em dois pólos elétricos na molécula de água, um em cada ligação H-O
       • Eletronegatividade é a força que um átomo tem de atrair elétrons para si

7. Interação

   • Ligação de H
     • É a tração eletrostática entre um átomo de oxigênio de uma molécula de água e um átomo de hidrogênio de outra
     • Possui uma energia pequena comparado á de uma covalente
       • Sendo fraca e facilmente rompida
     • Possui arranjo quase tetraédrico, possibilitando até 4 ligações de Hidrogênios
       • Fornecendo enorme coesão à água
         • Tensão superficial
     • Somente é possível pois a água é um dipolo
   • A água em sua forma sólida possui uma melhor organização
     • Isso devido ao maior número de ligações de Hidrogênio
       • Fazendo com que sua estrutura fique mais aberta, o que explica o aumento de seu volume e densidade
         • Densidade sólida: 0,92 g/mL
         • Densidade líquida: 1,0 g/mL

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