EL POR QUÉ DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA

EL POR QUÉ DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA

1. ESTRUCTURAS Y PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS: MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS LÍQUIDOS

   • Líquido es un estado de agregación de la materia. La estructura de un líquido tiene las características de fluir y de adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene.
     • Propiedades.
       • Viscosidad
       • Fluidez.
       • Cohesión
       • Adhesión
       • Tensión superficial
       • Capilaridad
     • Estructura
       • Un líquido está formado por moléculas que están en movimiento constante y desordenado, y cada una de ellas chocan miles de millones de veces en un lapso muy pequeño
     • Modelo cinético molecular de un líquido.
       • Las partículas que forman el líquido están relativamente cerca una de otra, pero no los suficientemente cerca como las partículas en el correspondiente sólido.
       • Las partículas en líquido tienen mayor energía cinética que las partículas en el sólido correspondiente.
       • Como resultado, las partículas en un líquido se mueven más rápidamente en términos de su vibración, rotación y translación.

2. PROPIEDADES DEL AGUA

   • DENSIDAD
     • PERMITE
       • Identificar una sustancia
     • Para conocer su valor se debe tener la masa y el volumen
       • Durante el proceso de enfriamiento del agua desde los 100 ºC, se produce una contracción de volumen (aumenta la densidad) hasta llegar a la temperatura de 3,98 ºC (casi 4 ºC) en que alcanza su máxima contracción (máxima densidad), ya que al continuar enfriando, vuelve a dilatar su volumen (disminuye su densidad) hasta que se solidifica. El paso de agua líquida al hielo (a 0 ºC) va acompañado de un aumento considerable de volumen, disminuyendo significativamente su densidad.
     • Expresada en diferentes unidades
       • 1 gr/cm3 = 1000 Kg/m3 = 133.53 onza/galón = 62.43 Lb/ft3 = 0.04 Lb/pulg3
         • EN LAS CONDICIONES
           • Presión = 1 Atm. Temperatura = 4°C
   • TENSIÓN SUPREFICIAL
     • ES
       • La energía requerida para expandir una superficie líquida.
         • Y
           • Es más alta para los líquidos que poseen atracciones intermoleculares fuertes.
             • DEBIDO A
               • La polaridad de sus moléculas y al gran número de puentes de hidrógeno que aumentan la cohesión de las moléculas entre sí.
                 • Las gotas de agua son esféricas debido a su elevada tensión superficial.
                   • POR ESTA RAZÓN
                     • el agua es capaz de mantener sobre ella pequeños objetos que tienen mayor densidad.
   • PUNTO DE FUSIÓN
     • A NIVEL DEL MAR
       • Presión de una admosfera 0ºC
     • Para que se produzca el cambio de estado, la temperatura debe ser constante
     • EN ESTE PROCESO
       • La materia sólida comienza a calentarse hasta alcanzar el punto de fusión, momento en el cual se produce su cambio de estado y se transforma en un líquido.
     • Cuando el agua se encuentra a una temperatura inferior a 0ºC , está en estado sólido.
       • Entre los 0ºC y los 99ºC , se halla en estado líquido
         • DEBIDO A QUE
           • Su punto de ebullición es 100ºC
             • A partir de dicha temperatura pasa al estado gaseoso.
   • PUNTO DE EBULLICIÓN
     • Presión de una admosfera 100º C
       • En lugares cada vez más altos, donde la presión es cada vez menor, el agua puede ebullir a temperaturas menores a 100 ºC.
     • ES EL
       • Instante en el cual se produce el cambio de estado de una materia que pasa de líquido a gaseoso.
         • A medida que aumente la temperatura, sin embargo, la tensión superficial empezará a modificarse. Así, al llegar a los 100 grados, el agua alcanzará su punto de ebullición y comenzará a hervir, pasando a estado gaseoso.
   • CAPACIADAD CALORIFICA
     • El calor necesario para elevar la temperatura de un gramo de una sustancia en un grado Celsius.
       • La capacidad calorífica del agua es muy alta lo que se debe a sus enlaces por puente de hidrógeno.
         • Esta característica del agua se manifiesta en que es preciso transferir más energía térmica para fundir el hielo, calentar y vaporizar agua, que para hacer lo mismo con casi cualquier otra sustancia.
   • CALORES LATENTES DE FUSIÓN Y EVAPORACIÓN
     • FUSIÓN
       • ES
         • La energía necesaria para cambiar 1 gramo de sustancia en estado sólido, a estado líquido, sin cambiar su temperatura.
           • Esta energía rompe los enlaces de sólidos, y queda una significativa cantidad, asociada con las fuerzas intermoleculares del estado líquido.
     • EVAPORACIÓN
       • La energía necesaria para cambiar 1 gramo de sustancia en estado líquida, al estado gaseoso en el punto de ebullición.
         • Rompe las fuerzas atractivas intermoleculares y también debe proveer la energía necesaria para expandir el gas
   • PODER DISOLVENTE (POLARIDAD)
     • Propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula
       • En la molécula de agua, los átomos comparten electrones pero el átomo de oxígeno los atrae más que los átomos de hidrógeno; por eso se dice que la molécula de agua tiene dos polos eléctricos: un polo pobre en electrones del lado del hidrógeno y un polo rico en electrones del lado del oxígeno.
         • El polo pobre de una molécula atrae más hacia él el polo rico de otra molécula. Estos polos eléctricos permiten al agua disolver numerosas sustancias como el azúcar, el café, o la sal, en ellas.

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