Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas

1. Diagrama de Fases

   • Ebulioscopia ou Ebuliometria
     • Elevação do ponto de ebulição ao receber um soluto não volátil
       • Exemplo de água com sal, que demora mais para ocorrer ebulição do que apenas água, já que o sal aumenta a concentração da solução e consequentemente o ponto de ebulição.
   • Tonoscopia ou Tonometria
     • Abaixamento da pressão de vapor ao adicionar um soluto não volátil
       • Quanto maior a concentração do soluto , menor será a pressão de vapor do solvente
       • Quanto maior for a temperatura do sistema, maior será a pressão de vapor
       • água e sacarose
   • Crioscopia ou Criometria
     • abaixamento do ponto de fusão (congelamento) de um solvente ao adicionar um soluto não volátil
       • O soluto dificulta a cristalizaçãodo solvente
         • A água nos polos nao se torna gelo pela quantidade de sais presentes nela, o que permite que o ponto de fusao dela seja baixo e impossível de ser transformada em gelo

2. Osmose (Osmometria ou Osmoscopia)

   • Variação da pressão da osmose
     • fluxo por membrana semipermeável
       • mudança do solvente do meio mais diluído (hipotônico) para o meio mais concentrado (hipertônico)
   • Osmose Reversa
     • gasto de energia para criar pressão suficiente para inverter o processo da osmose
       • meio hipertônico ao hipotônico

3. Definição

   • Propriedades coligativas são as mudanças físicas do soluto que vão mudando de acordo com a quantidade de partículas dissolvidas, mais conhecida como concentração

4. Fontes

   • SOUZA, Líria Alves de. "Propriedades coligativas "; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-coligativas.htm. Acesso em 11 de setembro de 2022.
   • FOGAÇA, Jennifer. 'Propriedades Coligativas', Mundo Educação. Disponível em: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/propriedades-coligativas.htm. Acesso em: 11 de setembro de 2022

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