Teoría cinética de los gases

Teoría cinética de los gases

1. No existen fuerzas de atracción entre la moléculas de un gas

2. Las moléculas se mueven constantemente en línea recta por lo que poseen energía cinética

3. La frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente explica la presión que ejercen los gases

4. La enérgia puede ser convertida en calor o en otra forma de energía pero permanece constante

5. Los choques de las moléculas son elásticos, no hay pérdida ni ganancia de energía cinética

6. Las moléculas son independientes unas de otras.

7. Problema

   • Quince partículas idénticas tienen diferentes magnitudes de velocidad: una tiene una magnitud de velocidad de 2.00 m/s, dos tienen magnitudes de velocidad de 3.00 m/s, tres tienen magnitudes de velocidad de 5.00 m/s, cuatro tienen magnitudes de velocidad de 7.00 m/s, tres tienen magnitudes de velocidad de 9.00 m/s y dos tienen magnitudes de velocidad de 12.0 m/s. Encuentre a) la rapidez promedio, b) la rapidez rms y c) la rapidez más probable de estas partículas

8. Ecuación de los gases ideales

   • pf·V1f=n1RT1f
   • pf·V2f=n2RT2f

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