4_Temas Finales

4_Temas Finales

1. Reglas de las fases

   • sistemas con reacción
     • L = C-F + 2 -r - a
       • C= número de especies químicas diferentes presentes en el sistema. F= número de fases presentes. r= número de reacciones químicas independientes. a= restricciones
   • sistemas sin reacción
     • L =C-F +2
   • Suposiciones: 1)No ocurre ninguna reacción química. 2)Todas las especies químicas estan presentes en todas las fases.
   • Nos dice el número de variables intensivas para describir el sistema esta representado por los grados de libertad (L)
     • El estado intensivo se describe especificando las variables P,T y fracciones molares en cada una de las fases.
   • Sirve para un sistema en equilibrio y un sistema cerrado

2. Equilibrio de fases para un sistema de un componente

   • Regla de trouton
     • Falla en líquidos altamente polares, líquidos que hierven debajo de 150 K o encima de 1000 K
       • Para incrementar la presición
   • Ecuación de Clapeyron
     • Es una manera de caracterizar una transición de fase de primer orden que tiene lugar en un sistema de un solo componente.
     • dP /dT = ΔP /TΔ
   • Ecuación de Gibbs
     • El sumatorio se extiende a todas las especies químicas existentes en la fase.
   • L=1 puede ser T o P

3. Equilibrio

   • líquido- vapor
   • sólido - vapor
   • sólido- líquido

4. Equilibrio Líquido-Vapor en sistemas con dos componentes

   • Regla de la Palanca
     • Relación de moles presentes en cada fase de un sistema bifásico
   • Fracción molar de B
   • Disolución ideal
   • Diagrama de fases liquido vapor a T constante
     • Línea de conjunción: (HEI) extremos corresponden a las composiciones de dos fases en equilibrio entre ellas
   • Diagrama de fases a presión constante
   • Disolución no ideal

5. Equilibrio Líquido-Líquido en sistemas con dos componentes

   • sistemas parcialmente miscibles y totalmente miscibles
   • Diagrama líquido-líquido para dos líquidos parcialmente miscibles
   • Lagunas de miscibilidad
   • Coeficiente de reparto
     • Es el cociente entre las concentraciones de esa sustancia en las dos fases de la mezcla formada por dos disolventes inmiscibles en equilibrio.

6. Equilibrio sólido-líquido en sistemas de dos componentes

   • Diagrama de fases sólido- líquido con miscibilidad total en fase líquida e inmiscibilidad en fase sólida
   • Punto eutéctico
   • Punto peritéctico
   • Disoluciones sólidas: -Disolución sólida intersticial -Disolución sólida sustitucional -Metales de transición
   • Disolución líquido intersticial: moléculas de B ocupan huecos de la estructura cristalina de la sustancia C
   • Miscibilidad en fase líquida y miscibilidad parcial en fase sólida
   • Laguna de miscibilidad en fase sólida

7. Sistema con tres componentes

   • Existen 4 grados de libertad
   • Es necesario mantener 2 variables constantes
     • Ejemplo diagrama de fases liquido-liquido-liquido

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