Energía y Velocidad de las reacciones quimicas

Energía y Velocidad de las reacciones quimicas

1. un modelo que explica la ruptura y formacion de enlaces

   • la ruptura de os enlaces H-H E I-I, que consume energia
   • la formacion de los enlaces H-I, que libera energia
   • EL MODELO DE COLISIONES
     • ¿ necesitamos saber...?
       • buena aorientacion
       • una minima cantidad de energia cinetica
     • que quiere decir
       • nos permite explicar los aspectos de la energia de las reacciones quimicas y los factores que afectan a las velocidad.
     • los procesos quimicos necesitan que las moleculas colicionenen entre ellas
     • entre todos lo choques que se producen algunos producen reacciones quimicas y otros que no producen

2. reacciones endotérmicas y exotérmicas

   • diagramas energeticos
     • ecuacion termoquimica
       • es una ecuacion quimica que incluye la cantidad de energia intercambiada en el proceso.La energia participade la estequiometria de la reaccion.
   • reacciones exotermicas
     • desprenden energia
   • reacciones endotermicas
     • absorve energia

3. reacciones de combustion y combustibles

   • reacciones de combustion
     • hidrocarburos = CO2 y H20
     • son reacciones deonde interviene el oxigeno no como un reactivo. Transcurren rapidamente y tiene lugar un gran desprendimiento de luz y calor.
   • combustibles
     • densidad de energia= producida por 1 L a oºC
     • energia especifica= producida por 1 gramo
     • son las sustancias que reaccionan con el oxigeno en las combustiones= gran importancia economica
     • impacto ambiental :producido por el consumo excesivo de cierto gasos como el CO2
   • oxidacion no es combustion
     • reacciones de oxidacion

4. la velocidad de las reacciones quimicas

   • reacciones lentas y rapidas: energia de activacion
     • varia de una reaccion a otra
       • Ea alta: reacciones lentas
       • Ea baja: reacciones rapidas
     • energia de activacion,Ea: energia minimaque se necesita para iniciar una reaccion
   • medida de la velocidad de reaccion
     • Vr:cantidad de producto que se obtiene(desaparece) en un segundo

5. factores que modifican la velocidad de las reacciones quimicas

   • temperatura
     • el aumento d e esta incrementa la velocidad
       • aumenta el numero de moleculas
       • aumentan los choques
   • concentracion
     • el aumento de esta incrementa la velocidad
   • superficie de contacto
     • aumento de esta entre los reacctivos incrementa la velocidad
       • reactivos: sustancias molidas o disueltas
   • catalizadores
     • sustancias que:
       • disminuyen la energia de activacion
       • actuan en pequeñas cantidades, aumentando la V sin consumirse en el proceso
         • un catalizador aumenta la velocidad de reaccion disminuyendo la energia de activacion. Como lo hace? buscando un csmino alternativo.
           • nunca reacciona con otro que participe en la reaccion
     • catalizadores e industria quimica
       • los venenos son sustancias que:
         • causan grandes perdidas economicas a la industria
         • inhiben la accion de los catalizadores
       • la gran parte de la investigacion se centra en:
         • encontrar catalizadores para ciertos procesos
         • eliminarlos cuando fovorecen reacciones indeseadas
     • catalizadores biologicos o enzimas
       • ENZIMAS: catalizadorres producidos por lo seres vivos para aumentar la velicidad de los procesos quimicos biologicos

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