ESTRUCTURA ATÓMICA Y ELECTRÓNICA DE LOS MATERIALES

ESTRUCTURA ATÓMICA Y ELECTRÓNICA DE LOS MATERIALES

1. LA ESTRUCTURA ATÓMICA

   • Conformado por
     • Núcleo
       • Parte central del átomo
         • Contiene
           • Protones (carga positiva)
           • Neutrones (carga neutra)
     • Corteza
       • Parte exterior del átomo
         • Contiene
           • Electrones (Tienen carga negativa)
   • Isotopos
     • Protones + neutrones = número másico (A)
     • Todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico
     • Formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico
   • Configuración electronica

2. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA

   • La estabilidad del átomo es máxima cuando en la última orbita de un átomo hay más de 4 electrones
   • La diferencia de electronegatividades entre elementos genera tipos de enlaces
     • Este tipo de enlaces dependiendo de su electrón de valencia indicaran si es un tipo de enlace covalente, metálico o no metálico
     • Si la diferencia es menor a 0,4 será un enlace covalente no polar
     • Si la diferencia está entre 1,7 y 0,4 será un enlace covalente polar
     • Si la diferencia es superior o igual a 1,7 será un enlace iónico
   • Configuración electrónica
     • Los niveles de energía son del 1 al 7 y los subniveles son 4 el S, P, D y el F.
       • En cada subnivel solo se puede tener un máximo de electrones
         • s = 2 electrones p= 6 electrones d= 10 electrones f= 14 electrones

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