Equilíbrio Iônico

Equilíbrio Iônico

1. Teorias Acido-Base

   • Arrhenius
     • Acido: gera ions H+
     • Base: gera ions OH-
   • Bronsted-Lowry
     • Acido: doa protons (H+)
       • Gera base conjugada
     • Base: recebe prótons (H+)
       • Gera ácido conjugado
     • Reação slide 6

2. Estabelecido entre uma substância e seus ions

   • Entre reações reversíveis
     • Vdireta = Vinversa # 0

3. Grafico slide 13

4. Constantes (K)

   • Ka/Kb = cte de ionização
     • Quanto > Ka/Kb > força do ácido/base
   • K= [A+] . [B-] ___________ [AB]
     • AB <-> A+ + B-

5. GRAU DE IONIZAÇÃO

   • alfa = ni/n ni = n de mols ionizados n= n mols inicial

6. Água

   • Kw = [OH-] . [H+]
     • Neutro: [OH-] = [H+] = 10-7
     • [H+ ] > [OH – ] : ÁCIDAS
     • [H+ ] < [OH – ]: BÁSICAS
   • pH = - log [H+] pOH = - log [OH-]
   • Hidrólise salina
     • ÁCIDO FORTE E BASE FRACA = solução ácida pH < 7
     • ÁCIDO FRACO E BASE FRACA = solução com pH > OU < 7
     • ÁCIDO FORTE E BASE FORTE = solução neutra pH = 7