Equilibrios y volumetrías de complejación

Equilibrios y volumetrías de complejación

1. Efecto quelato

   • Capacidad de los ligandos multidentados para formar complejos metálicos más estables que los que pueden formar con ligandos monodentados similares.
   • Los ácidos aminocarboxílicos NTA, EDTA, DCTA, DTPA y EGTA son agentes quelantes sintéticos

2. Ácido etilendiaminotetraacético (EDTA)

   • Curvas de valoración
     • Construcción de una curva de valoración
     • Factores que influyen
       • La constante de formación condicional del complejo formado
       • El pH del medio de valoración
     • Agentes complementes auxiliares
       • Necesario para mantener al catión en disolución
       • El ligando auxiliar ha de unirse al metal con la suficiente fuerza como para impedir que precipite como hidróxido, pero la constante de formación del complejo metal-ligando auxiliar debe ser menor que la del metal-EDTA, para que el ligando auxiliar pueda ceder el metal al EDTA.
   • Métodos de valoración
     • Valoración directa
       • La disolución se tampona a un pH adecuado para que la constante de formación condicional metal-EDTA sea alta y el color del indicador libre sea suficientemente distinto del complejo metal-indicador.
     • Valoración por retrocesos
       • Consiste en añadir una cantidad conocida y en exceso de EDTA y valorar a continuación el exceso de EDTA, que no ha reaccionado con el metal analito, con una disolución estándar de otro ión metálico.
     • Valoración por desplazamiento
       • Se agrega a la disolución del analito un exceso, no necesariamente conocido, de una disolución que contiene el complejo de EDTA con magnesio o cinc.
   • Valorante más empleado en volumetrías de complejación, ya que permite determinar prácticamente todos los elementos de la tabla periódica
   • Pertenece a la familia de los ácidos poliaminocarboxílicos y contiene seis posibles posiciones de enlace con el ión metálico: cuatro grupos carboxilo y dos grupos amino.

3. Equilibrios de formación de complejos

   • Un ión metálico M reacciona con un ligando L para formar el complejo ML.
   • Las constantes de equilibrio son de formación

4. Detección del punto final

   • Se utiliza: indicadores matalocrómicos (negro de ericromo T, calamita, merecida, naranja de xilenol y violeta pirocatecol) y electrodos selectivos.

5. Determinación de la dureza del agua

   • El término “dureza” a la concentración total de iones alcalinotérreos que existe en el agua.