DETERMINACIÓN DE FORTALEZAS Y DEBILIDADES DE LOS ÁCIDOS Y ELECTROLITOS. HIDROLISIS DE SALES.

DETERMINACIÓN DE FORTALEZAS Y DEBILIDADES DE LOS ÁCIDOS Y ELECTROLITOS. HIDROLISIS DE SALES.

1. LA HIDROLISIS

   • es
     • La reacción del agua con una sustancia
   • produce
     • Un desplazamiento del equilibrio de disociación del agua y como consecuencia se módica el pH.
   • Las sales de los ácidos débiles o bases débiles se hidrolizan por acción del agua, dependiendo el grado de la reacción de la debilidad del ácido o la base. Es decir, cuanto más débil sea el ácido o la base, mayor es la hidrólisis.

2. NO ELECTROLITOS

   • son
     • Sustancias que no conducen la corriente electrica al estar en disolucion acuosa, no se disocian y no forman iones. Un ejemplo seria el azúcar de mesa, no es un electrólito o no es una sustancia electrolítica.
   • se caracterizan porque
     • sus disoluciones con conducen la electricidad. Se disuelven como moléculas neutras que no pueden moverse en presencia de un campo eléctrico.

3. ELECTROLITOS

   • se divide en
     • DEBILES
       • se
         • Disocian completamente en sus iones, cuando se disuelven en agua, Lee todo en: Ácidos y bases, fuertes y débiles.
       • se encuentran
         • Con iones y moléculas del electrolito que no se encuentran disociadas. Debido a que los electrolitos fuertes se encuentran totalmente disociados, las concentraciones se pueden hallar directamente a través de la concentración molecular de la solución a tratar. Lee todo en: Ácidos y bases, fuertes y débiles.
     • FUERTES
       • se encuentran
         • Disociados de manera no completa, no siendo posible poder calcular las concentraciones iónicas a partir de la sustancia. Lee todo en: Ácidos y bases, fuertes y débiles.
   • es
     • Una sustancia que tiene iones libres, pudiendo encontrarse más o menos disociadas en éstos, cuando se encuentran disueltos en agua. Lee todo en: Ácidos y bases, fuertes y débiles.