Soluções Moleculares e Iônicas

Soluções Moleculares e Iônicas

1. Diferenças entre ionização e dissociação

   • Ionização: Reação química que acontece entre moléculas produzindo íons que não existiam anteriormente Ex: HCL= H+ Cl-
   • Dissolução: relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de dissolvente. Quanto maior a proporção do soluto dissolvido, maior a concentração, e vice-versa. Ex: NaCl= Na+Cl

2. Substâncias Moleculares Metalicas: As substâncias metálicas são constituídas por íons positivos e elétrons livres. E são Ametais

   • Tem uma forte força de coesão e variáveis pontos de ebulição. 
     • São boas condutoras da eletricidade. Isto deve-se ao fato de nos metais existirem elétrons com grande mobilidade, e pouca eletronegatividade

3. Substâncias Moleculares Iônicas: As substâncias iónicas são constituídas por íons positivos e negativo.

   • têm uma forte força de coesão e um ponto de ebulição elevado. 
     • São substâncias que quando sólidas são más condutoras elétricas mas quando fundidas, ou em solução aquosas são boas condutoras. 

4. Substâncias Moleculares: As substâncias moleculares são constituídas por moléculas. 

   •  têm uma força de coesão fraca e um ponto de ebulição baixos.
     •  São substâncias más condutoras elétricas quando sólido, pois quando substâncias aquosas se forem apolares são más condutoras, 
       • Quando à temperatura ambiente podem se encontrar no estado gasoso, líquido ou no sólido.

5. Substâncias Covalentes: ocorre com o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos que podem ser o hidrogênio, ametais ou semimetais.

   • Regra do octeto, os átomos dos elementos ficam estáveis quando atingem a configuração eletrônica de um gás nobre, ou seja, quando eles possuem oito elétrons
     • Baixa diferença de eletronegatividade
     • Conduzem eletricidade

6. Dissolução Iônica: São compostos iônicos, os íons existentes são separados

   • Bases e Sais são dissolvidos em água