Formación de compuestos: Peróxidos y superóxidos

Formación de compuestos: Peróxidos y superóxidos

1. PERÓXIDOS:

   • Son compuestos obtenidos de la reacción entre un óxido con el oxígeno monoatómico.
   • Característica
     • Se caracterizan por llevar el grupo “peroxo o unión peroxídica” ( - O – O - )
     • ° de oxidación o valencia del oxígeno en los peróxidos: - 1 , I, respectivamente
     • Formulación: Primero se formula el óxido y luego le agregamos un átomo de oxígeno.
   • Nomenclatura
     • Nomenclatura tradicional
       • Una valencia: Peróxido ... ico
         • ejm:Li+1 + O2-2 » Li2O2: peróxido lítico
       • Dos valencias:
         • Menor valencia: Peróxido ... oso Cu+1 + O2-2 » Cu2O2: peróxido cuproso Mayor valencia: Peróxido ... ico Cu+2 + O2-2 » Cu2(O2)2 » CuO2: peróxido cúprico
     • Nomenclatura de stock
       • se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión "peróxido de" + elemento metálico.
     • Nomenclatura sistemática:
       • en esta nomenclatura se indica mediante prefijos numéricos seguidos de la expresión óxido + el prefijo correspondiente junto al elemento metálico.

2. SUPERÓXIDOS:

   • Son compuestos constituidos por cuatro (4) átomos de oxígeno. Grupo funcional: ( – O – O – O – O – )
   • N° de oxidación de los superóxidos: - ½
   • En general, sólo los metales alcalinos, es decir, los metales del grupo IA, y los más reactivos son los que forman superóxidos.
   • Obtencion de peroxido de hidrogeno
     • electrolisis de una solución acuosa de ácido sulfúrico o ácido de bisulfato de amonio (NH4HSO4)
   • Ejemplos
     • Nombrando los compuestos: KO2 …………….. Superóxido de potasio MgO4 …………… Superóxido de magnesio
     • Superóxido de cesio ………… Cs1/2O ----> CsO2 Superóxido de calcio ……….. Ca1/2O2 ----> CaO4

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