Ácido, Bases, Sales, Fuffers

Ácido, Bases, Sales, Fuffers

1. Ácidos (PH)

   • Grado de acidez o basicidad de una solución
   • Medido por una concentración del ión hidrógeno
     • Un pH de 7 es neutro
     • Nivel de pH entre 7 y 14 es alcalina, y se llama base
       • José Miguel Angulo Cruz
     • nivel de pH entre 0 a 7 es ácido.
       • Ácidos fuertes
       • Ácidos débiles
         • Ka=x^2/(Co-x)
         • x(H+)=raíz(Co*Ka)
           • cuando ka<n*10^-5
       • pH=-log [H+]
   • Indice
     • PH=7
       • Cuando es ácido fuerte y base fuerte
     • PH<7
       • Ácido fuerte y base débil
     • PH>7
       • Ácido débil y base fuerte
   • Cargas positivas y negativas

2. Base (POH)

   • pOH = - log [OH-]
   • Indica la concentración de iones hidroxilo [OH-]
   • Relaciona con el pH
     • pH + pOH= 14
     • Kb=x^2/(Co-x)
       • cuando kb<n*10^-5
     • x(OH-)=raíz(Co*Kb)
   • Soluciones acuosas, los iones OH- de provienen de la disociación del agua
     • H2O ↔ H+ + OH-

3. PH Sales solubles

   • ácido + base ↔ sal + H2O
     • af bd
       • [H+]=Raíz[Kh(Sal)] kh=Kw/kb
     • ad bf
       • [H+]=Raíz[Kh(Sal)] kh=Kw/ka
         • Kw= Constante de Hidróxidos
           • Ka= Concentración de ionización de ácido
           • Kb= Concentración de ionización de base
     • ad bd
       • [H+]=Raíz[(Kw*Ka)/Kb]
   • [H+]=Raíz[Kh(Sal)]

4. PH de Buffers

   • PH CONSTANTE
   • Buffer ácido
     • ácido debil + sal de ión con ión
       • [H+]=[Ka(ácido))/sal]
         • pH=-log [H+]
   • Buffer básico
     • base debil + sal de ión con ión
       • [H+]=[Kb(base))/sal]
         • pOH = - log [OH-]