Zusammenfassung der Ressource
KEMIALLISET SIDOKSET
- ATOMIEN väliset
- Kovalenttinen Sidos
- Kaksi atomia jakaa
keskenään 1, 2 tai 3
elektroniparia.
- Yksinkertaiset-, Kaksois- ja Kolmoissidokset
- Kovalenttisen sidoksen erikoistapaukset
- Koordinaatiosidos
- Syntyy, kun toinen sidoksen
atomeista lahjoittaa koko
elektroniparin (Esim.
Oksoniumionin syntyminen
vedestä ja protonista)
- Eroaa koval. sidoksesta ainoastaan syntytapansa perusteella
- Poolinen Kovalenttinen Sidos
- Elektronegatiivisuusero (n. 0.3-1.7)
- Ionisidos
- Elektronegatiivisuusero (määritellään usein >1.7)
- Muodostaa säännöllisen avaruusrakenteen, Ionihilan.
- Sähköinen voima pitää koossa.
- Metallisidos
- Metalliatomit luovuttavat elektroninsa
- Elektronipilvi/Elektronimeri
- Elektronien välittämä
sähköinen voima pitää
metallikationit tiiviisti
yhdessä
- Vahvat sidokset
- MOLEKYYLIEN väliset
- DIPOLI-DIPOLIsidos
- Poolisten molekyylien
osittaisvaraukset vetävät
toisiaan puoleensa
- Vetysidos
- Dipoli-dipolisidoksen erikoistapaus: Vety
sitoutuu itseään huomattavasti
elektronegatiivisempaan atomiin. (Eli F,
O tai N)
- Ioni-Dipolisidos
- Polaarisen
molekyylin ja
Ionin välinen
sidos
- Selvästi
vahvoin
heikoista
sidoksista
- Heikot sidokset
- Dispersiovoimat eli van der Waalsin voimat
- Elektronien
liikkeet
aiheuttavat
hetkellisiä
dipoleja ->> Hetk.
dipoli indusoi
dipolin viereiseen
molekyyliin ->>
sähköinen voima
molekyylien välillä
- Heikkous ja lyhytikäisyys
- Sidosenergia
- Toimii kemiallisen sidoksen lujuuden/kestävyyden mittana
- Vahvojen sidosten sidosenergia paljon
suurempi, kuin heikkojen sidosten.
- Sidosenergia voi vaihdella huomattavasti yhdenkin sidostyypien
sisällä. (Esim Kaksin-, ja Kolmienkertaiset kovalenttiset sidokset
verrattuna Yksinkertaisiin.)