REACCIONES ÁCIDO-BASE

REACCIONES ÁCIDO-BASE

1. TEORÍAS

   • Teoría de Arrhenius
     • teoría de disociación iónica para las sustancias disueltas, llamadas electrolitos, que conducen la electricidad en disolución
       • Ácido
         • sustancia que libera iones hidrógeno(1+), H+ en disolución acuosa
           • P.E: HA --->A- + H+
       • Base
         • sustancia que libera iones hidróxido, OH- en disolución acuosa
           • P.E :BOH ---> B+ +OH-
   • Teoría de Bronsted-Lowry
     • Los ácidos y bases se presentan conjuntamente. Cuando una sustancia actúa como ácido, otra debe actuar como base
       • Ácido
         • es una sustancia que en medio acuoso capaz de ceder protones,H+, a otra, denominada base
           • P.E: HA(aq) + H2O <-->A-(aq) +H3O+ (aq)
       • Base
         • es una sustancia que en un medio acuoso es capaz de aceptar protones de un ácido
           • A-(aq) + H3O+(AQ)<--> HA(aq) + H2O(i)

2. FORTALEZA DE ÁCIDOS Y BASES

   • Ácidos y bases fuertes
     • Ácidos
       • los ácidos más fuertes que el ion oxonio cederan protones al agua y formarán dicho ion
         • todo el ácido se encuentra disociado
         • la concentración de iones oxonio será la concentración inicial del ácido
     • Bases
       • la concentración de iones hidróxido será la concentración inicial de la base
         • Se encuentran disociados completamente
     • NO TIENEN CONSTANTE
     • ¡¡¡¡ATENCIÓN A LOS FACTORES ESTEQUIOMÉTRICOS
   • Ácidos y bases débiles
     • Ácido
       • se produce un equilibrio químico entre la forma disociada y la forma no disociada del ácido: entre el ácido y su base conjugada
       • son ácidos menos fuertes que el ion oxonio por tanto ceden protones al agua
     • Base
       • tiene menos carácter básico que el ion hidróxido por tanto recibe protones del agua
       • se produce un equilibrio químico entre la forma disociada y la forma no disociada de la base : entre la base y suácido conjugado
     • Tienen una constante si son ácidos o bases débiles
       • existe un equilibrio entre su forma ácida y su forma básica conjugada
         • La constante de este equilibrio se denomina, en general, constante de ionización: constante de acidez para los ácidos débiles y constante de basicidad para las bases débiles
           • constante de acidez : Ka
           • constante de basicidad: Kb
           • cuanto mayor sea la constante de acidez o basicidad, menor será el valor de pKa o pKb
     • no se disocian completamente

3. pH y pOH

   • pH de una disolución
     • es el logaritmo decimal del inverso de la concentración molar de iones oxonio
       • pH= -log[H3O+]
   • pOH de una disolución
     • es el logaritmo decimal del inverso de la concentración molar de iones hidróxido
       • pOH= -log[OH-]
   • Escala de pH
     • En una disolución neutra, coinciden las concentraciones de oxonio e hidrógeno
       • [H3O+] = [OH-]= 1*10^-7
         • Por lo tanto calculando su pH y pOH observamos que da 7,
           • pH 7--> pH neutro
           • pH <7 --> ácida
             • cuanto más bajo más acidez
           • pH>7 --> base
             • cuanto más alto más basicidad

4. INDICADOR ÁCIDO-BASE

   • es una sustancia (ácido débil o base débil) que nos permite determinar el punto de equivalencia
     • PUNTO DE EQUIVALENCIA
       • misma cantidad de ácido que de base en una disolución

5. SALES

   • En una disolución acuosa, la reacción entre un ácido y una base produce una sal y agua
     • P.E. HCl(aq) + NaOH(s) <--> NaCl(aq) +H2O(I)
     • Ácido conjugado de una base
       • El ácido conjugado de la base, frente al agua, cederá protones al agua
       • Ácido cuya constante de acidez venga dada por el valor Kb
     • Base conjugada de un ácido
       • La base conjugada del ácido, frente al agua, tomará protones
       • Base con constante de basicidad dado por el valor Kb
   • Hidrólisis de sales
     • reacción de los iones que forman una sal con el agua, para dar lugar a una reacción ácido-base que altera el pH de una disolución
       • Sales de ácidos y bases fuertes
         • La reacción estará completamente desplazada hacia la izquierda
         • No sufren hidrólisis, no se produce reacción ácido-base y no modifican el pH
         • Disolución neutra
       • Sales de base fuerte y ácido débil
         • el anión sufre hidrólisis y su disolución aumenta en pH (>7)
         • disolución básica
       • Sales de ácido fuerte y base débil
         • el catión sufre hidrolisis y su disolución disminuye en pH
         • su disolución es ácida
       • Sales de ácidos y bases débiles
         • Ka> Kb
           • disolución ácida
         • Ka< Kb
           • disolución básica
         • Ka= Kb
           • disolución neutra
     • anión base conjugada de un acido
     • catión ácido conjugado de una base

6. AUTODISOCIACIÓN DEL AGUA

   • en este proceso el agua asume simultáneamente el papel de ácido y base en el equilibrio de ionización.
     • equilibrio ácido-base
       • H2O (I) + H2O(I) <---> OH-(aq) + H3O+(aq)
         • constante de equilibrio
           • Kc= [OH-][H3O+] ______________ [H2O]^2
             • Kw= [H3O+][OH-]
               • Kw= 1*10^-14

7. GRADO DE DISOCIACIÓN

   • Es el cociente entre la concentración en el equilibrio del ácido o base ionizado y su concentración total inicial

8. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE

   • Cuando un ácido entra en contacto con una base, se produce una reacción de neutralización que da lugar a la formación de una sal y, habitualmente, agua
     • Esta reacción de neutralización se utiliza en el laboratorio de forma habitual en las VALORACIONES O VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE
   • Consiste en la determinación de la concentración desconocida de un ácido a partir de la concentración conocida de una base, o viceversa, mediante la reacción de neutralidad
   • volumetría de una base
     • ALCALIMETRÍA
       • reactivo valorante es un ácido fuerte
   • volumetría de un ácido
     • ACIDIMETRÍA
       • reactivo valorante es una base fuerte
   • NECESARIO AÑADIR INDICADOR ÁCIDO-BASE
     • su elección es importante ya que cuanto más cerca se encuentren el punto de equivalencia, más precisa será la volumetría
   • PUNTO DE EQUIVALENCIA
     • Es el momento en el que se completa estequiométricamente la reacción de neutralización

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