Modelo Atômico atual

Modelo Atômico atual

1. Niels Bohr (1913)

   • Sugeriu que um átomo de hidrogênio consistia em um único elétron perfazendo uma órbita circular ao redor de um próton central (o núcleo), sendo a energia do próton quantizada .
   • Órbitas bem definidas
   • Núcleo pequeno, carregado positivamente cercado por elétrons que viajam em órbitas circulares em torno do núcleo
     • Ele representa, basicamente, uma modificação do modelo de Rutherford utilizado para fins da física quântica.
   • Os elétrons estão confinados em determinados níveis de energia, descrito pelo número quântico principal (n) que varia de 1 a 7, também chamados de camadas K, L, M, N, O, P e Q. Para que o elétron migre de um nível para o outro é necessário que haja absorção de energia.
     • 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2 4f14 - 5d10 - 6p6 - 7s2 - 5f14 - 6d10 - 7p6

2. Hoje se considera o elétron uma partícula-onda com trajetória desconheci­da. Nesse sentido, pode-se falar em nuvem ele­trônica, ou seja, o elétron seria uma partícula com posição desconhecida, mas ocupando uma região denominada orbital.

3. Schrödinger (1926)

   • Schrödinger lançou as bases da Mecânica Ondulatória, ao apresentar um mode­lo atômico no qual os elétrons eram considera­dos como partículas-onda.
     • Usou equações matemáticas para descrever a probabilidade de encontrar um elétron em uma determinada posição.
       • Núcleo rodeado por uma nuvem de elétrons. Onde a nuvem mais densa, a probabilidade de encontrar o electrão é o maior, e, inversamente, o electrão representa menos provável de ser numa zona menos densa da nuvem.
   • Órbitas está definitiva­mente abandonada
   • Conceito de níveis de sub-energia

4. Modelo mecânico quântico do átomo.

   • Não define o caminho exato de um elétron, mas em vez disso, prevê as chances de a localização do elétron
   • 4 Números quânticos
     • O principal (n) indica o nível de energia ou camada do elétron:
     • Número quântico secundário indica o subnível em que o elétron está.
     • Número quântico magnético indica a orientação dos orbitais
     • Número quântico do spin mostra o sentido da rotação do elétron.

5. Louis de Broglie (1920)

   • Dualidade “onda-partícula” ao elétron.Oo elétron apresentava comportamento de partícula e de onda, e por este motivo elétrons poderiam apresentar propriedades da mecânica ondulatória.

6. Efeito fotoelétrico

   • A incidência da luz ultravioleta em chapas metálicas auxiliava a produção de faíscas. A explicação teórica para o efeito fotoelétrico, entretanto, só foi apresentada pelo físico alemão Albert Einstein, em 1905.
   • Consiste na ejeção de elétrons de um material exposto a uma determinada frequência de radiação eletromagnética. Os pacotes de luz, chamados de fótons, transferem energia para os elétrons. Se essa quantidade de energia for maior do que a energia mínima necessária para se arrancar os elétrons, estes serão arrancados da superfície do material, formando uma corrente de fotoelétrons.
   • E=hf