Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas

1. O que é?

   • São as propriedades das soluções que depende da quantidade de soluto (não volátil) dissolvido no solvente

2. Tonoscopia

   • Quando se adiciona um soluto não volátil a um liquido, as interações aumentam, dificultando a passagem da fase liquida para de vapor, diminuindo portanto a pressão de vapor.
   • Exemplo: Quando adicionamos açúcar na água, a pressão do vapor sofre um abaixamento
   • Medida quantitativa do efeito tonoscópio
     • Pv solução = Pv solvente. X solvente
       • Pv solução = Pressão do vapor da solução
         • Pv solvente= Pressão do vapor da solução
           • X solvente = Fração em mol do solvente na solução

3. Osmose

   • Pressão osmótica
     • É possível impedir o processo de osmose aplicando-se uma força no sentido inverso de sua ocorrência
   • Difusão
     • As patículás de um soluto solúvel tendem a se espalhar entre moléculas dissolvente, sempre na direção do local com menor concentração de soluto.
   • Pi . V = n . R . T
     • Onde V é o volume da solução; N é a quantidade de matéria do soluto
   • Pi = Cm . R . T
     • Onde Pi é a pressão osmótica; R é a constante de proporcionalidade; T a temperatura absoluta (escala Kelvin) ; Cm é a concentrção em quantidade de matéria

4. Ebulioscopia

   • Ao adicionarmos um soluto não volátio a água em ebulição, a fervura é imediatamente interrompida, isso porque a pressão de vapor do líquido diminui , oque aumenta a temperatura de ebulição de modo que a fervura cessa.
     • Exemplo: Quando estamos fazendo café e a água esta fervendo , adicionamos açucar na água neste momento a água para de ferver e demora mais para entrar em ebulução

5. Crioscopia

   • A temperatura de solidificação diminui de modo que quanto maior a concentração não volátio na solução , menor será a temperatura de solidificação do solvente.
     • Exemplo: Água salgada do mar: líquido ; água doce do mar : icerberg ; ambos a zero grau

6. Soluto não volátio a um solvente

   • Soluto iônico moleculáres