Erdalkalimetalle

Erdalkalimetalle

1. Beryllium

   • Vorkommen
     • seltenes Metall
     • am häufigsten: Cyclosilicat BERYLL
     • Gefärbte Abarten
       • Samaragd (chromhaltig)
       • Aquamarin (eisenhaltig)
     • Bertrandit
   • Herstellung
     • Schmelzflusselektrolyse von BECl2 + NaCl
     • Reduktion von Berylliumfluorid mit Mg: BeF2 + Mg --> Be + MgF2
   • Eigenschaften
     • Be und Be- Verbindungen sind giftig + krebserregend
     • Leitmetall
     • Ähnlichkeiten z Aluminium
   • Verwendung
     • in spez. Cu-Legierungen
     • Be, BeO als Moderator in Kernreaktoren
     • Be-Folie als Fenster in Röntgenröhren

2. Magnesium

   • Vorkommen
     • Carbonate
       • Magnesit MgCO3
       • Dolomit CaMg(CO3)2
     • Chloride
       • Carnallit (in Salzlagern)
     • Sulfate
       • Kieserit
     • Silicate
       • Olivin
       • Talk
     • in Chlorophyll
     • in verschiedenen Enzymn
     • im Meerwasser
     • Ausfällen mit Ca(OH)2 --> Mg(OH)2
     • Mg(OH)2 mit HCl --> MgCl2 * xH2O
   • Herstellung
     • Schemlzflusselektrolyse von MgCl2
       • MgCl2 --> Mg + Cl2
   • Eigenschaften
     • Leichtmeatll
     • silberweiß, läuft an der Luftan, wird "passiviert"
     • bei höheren Temperaturen Verbrennung an der Luft
     • kräftiges Reduktionsmittel
   • Verwendung
     • wichtiger Legierungsbestandteil (Flugzeugbau, Fahrzeugbau, Raumfahrt)
     • Reduktion in der Metallurgie

3. Calcium

   • Vorkommen
     • Carbonate
       • Kalkstein, Marmor, Kreide MgCO3
       • Dolomit MgCO3* CaCO3
     • Sulfate
       • Gips CaSO4*2H2O
       • Anhydrit CaSO4
     • Phosphate
       • Apatit Ca5(PO4)3 (OH,F,Cl)
       • Knochen und Zähnen
     • Silicate
       • zB. Anorthit
     • Fluorid
       • Flussspat CaF2
   • Herstellung
     • Elektrolyse von geschmolzenem CaCl2 im Gemisch mit CaF2 oder KCl bei 700°C
       • 6CaO + 2Al --> 3Ca + 3CaO*Al2O3
         • aluminothermisch
   • Eigenschaften
     • weich, silberweiß -laufen an der Luft rasch an
     • ähnlich wie Ba, Sr
     • reagiert mit H2O unter Bildung von H2
     • bilde mit N2 Nitride
   • Flammenfärbung = ziegelrot
   • Verwendung
     • Stahlproduktion
     • Herstellung von CaC2 und Chlorkalk
     • Glasfabrikation
     • Sodasynthese
     • baschischer Zuschlag im Hochofen
     • Baustoffindustrie, Düngemittel, Rauchgasentschwefelung

4. Barium

   • Eigenschaften
     • siehe Ca, Sr
     • Ba und alle löslichen Ba-Verbindungen sind giftig
   • Flammenfärbung = grün

5. Strontium

   • Flammenfärbung = karminrot