Evolução dos Modelos Átomicos

Evolução dos Modelos Átomicos

1. os gregos Demócrito e Leucipo disseram que tudo seria formado por pequenas partículas indivisíveis, que eles denominaram de átomos.

   • a pálavra átomo grego a, que significa “não”, e tomo, “parte”, ou seja, “sem partes” ou “indivisível”.
   • o químico John Dalton (1766-1844) retomou a ideia deles se baseando em leis anteriores e propôs que o átomo seria parecido com uma bola de bilhar.
     • Em 1903, o físico inglês Joseph John Thomson modificou o modelo de Dalton, pois o átomo não seria maciço nem indivisível, e estabeleceu o seu e propôs que o átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons (partículas negativas), de modo que sua carga total seja nula.
       • Em 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) estabeleceu que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica positiva, que seria equilibrado por elétrons (partículas negativas), que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica denominada eletrosfera.
         • O físico dinamarquês Niels Bohr (1885-1962) adicionou ao modelo de Rutherford, tendo um modelo considerado apenas seu, que dizia que só é permitido ao elétron ocupar níveis energéticos nos quais ele se apresenta com valores de energia múltiplos inteiros de um fóton.