CRIOSCOPIA

CRIOSCOPIA

1. Fórmulas

   • Kc = R.T2 1000.Lf
     • R = constante geral dos gases (0,082 em atm e 62,3 em mmHg);
     • T = temperatura de solidificação do solvente;
     • Lf = calor latente de fusão.
   • ?tc = Kc.W
     • ?tc = é a variação da temperatura de congelamento ou abaixamento do ponto de solidificação; W = molalidade.
     • Kc = constante crioscópica ou criométrica;
     • W = molalidade.
   • ?tc = θ2- θ
     • Como o ?tc é uma variação (?), pode ser expresso como a subtração entre o ponto de congelamento do solvente puro (θ2) e o ponto de congelamento do solvente na solução (θ):
   • W = m1 M1.m2
     • m1 = massa do soluto (em gramas);
     • M1 = massa molar do soluto (em g/mol);
     • m2 = massa do solvente (em kg).
   • Assim, a partir das fórmulas acima, podemos reescrever a fórmula para os cálculos na crioscopia da seguinte forma
     • θ2- θ = Kc. m1 M1.m2

2. Crioscopia é uma propriedade coligativa que estuda o abaixamento do ponto de congelamento (ponto de fusão) de um solvente pela adição de um soluto não volátil, como o cloreto de sódio ou a sacarose

   • O ponto de fusão da água, por exemplo, é 0 °C, ou seja, a água congela em temperaturas inferiores a 0 °C. Porém, se adicionarmos 180 gramas de cloreto de sódio (NaCl) a 500 mL de água, ela congelará apenas em temperaturas inferiores a -22,89 °C.

3. Este é um exemplo da presença de água em um ambiente com temperaturas abaixo de 0 °C

4. Na imagem abaixo, vemos água no estado líquido na Antártida, região do planeta cujas temperaturas podem chegar a -30 °C. Por meio do estudo da crioscopia, foi possível entender por que a água é líquida nessa região. A justificativa é a presença de sais na água, o que abaixa o seu ponto de congelamento.

5. Soluto iônico e o efeito crioscópico

   • Soluto iônico é toda substância que, em água, pode sofrer os processos de ionização (produção de íons) ou dissociação (liberação de íons), aumentando a quantidade de partículas no solvente. Por isso, sempre que formos realizar cálculos na crioscopia, em face da presença de um soluto não volátil de natureza iônica, é obrigatória a utilização do fator de correção de Van't Hoff (i), como na expressão acima
     • ?tc = Kc.W.i

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