Soluções moleculares e iônicas

Soluções moleculares e iônicas

1. Eletronegatividade

   • Em química, eletronegatividade é a medida relativa da força de atração que um átomo exerce sobre o par de elétrons envolvidos em uma ligação química, normalmente covalente.

2. Compostos iônicos x compostos moleculares

   • Os compostos moleculares são aqueles que possuem somente ligações covalentes entre seus átomos. A menor partícula deste composto denomina-se molécula.
   • Os compostos moleculares são aqueles que possuem somente ligações covalentes entre seus átomos. A menor partícula deste composto denomina-se molécula.

3. Soluções verdadeiras

   • Soluções verdadeiras: são misturas de duas ou mais substâncias de aspecto uniforme, sendo que suas partículas dispersas apresentam o tamanho menor que 1nm. Portanto, são invisíveis a olho nu. Comumente usa-se o termo solução verdadeira e não somente solução para distinguir as soluções das dispersões coloidais.

4. Soluto e solvente

   • O soluto é a substância dissolvida, já o solvente é a substância que o dissolve. As soluções químicas são misturas ou dispersões homogêneas.

5. Solubilidade

   • Solubilidade é a propriedade física das substâncias de se dissolverem, ou não, em um determinado líquido. Denomina-se soluto, os compostos químicos que se dissolvem em outra substância. O solvente é a substância na qual o soluto será dissolvido para formação de um novo produto.
     • ÁGUA a coisa mais soluvio de tudo
   • Coeficiente de solubilidade
     • “O coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de soluto que se solubiliza em uma dada quantidade de solvente, a uma dada temperatura.” O coeficiente de solubilidade do sal na água, por exemplo, é igual a 36 g de NaCl/ 100 g de água a 20ºC. Não é possível dissolver nenhum grama a mais de sal nessa quantidade de água e nessa temperatura, pois o coeficiente de solubilidade é específico para cada substância. Se trocarmos o soluto, por exemplo, substituindo o sal de cozinha pelo NH4Cl, este tem coeficiente de solubilidade igual a 37,2 g em 100 g de água a 20ºC.
   • Tabela

6. Soluções saturadas, insaturadas e saturadas com corpo de fundo

   • insaturada: solução que contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma dada temperatura. ... A solução supersaturada é instável, e a mínima perturbação do sistema faz com que o excesso de soluto dissolvido precipite, tornando-se uma solução saturada com presença de corpo de fundo.

7. Dissociação x ionização

   • Entenda a diferença entre dissociação iônica e ionização: Dissociação iônica: É o processo físico de separação de íons que ocorre em sais e bases. Ionização: É uma reação química que origina íons a partir de ácidos colocados em água.

8. Ácido, Base e Sal

   • Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétrons nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água e formar cargas, liberando o H+ como único cátion.
   • Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétrons nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água e formar cargas, liberando o H+ como único cátion.
   • As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas liberadas em solução.
   • Cl- Cloreto Fe3+ Ferro III FeCl3 Cloreto de ferro III SO com 4 subscrito com 2 menos sobrescrito fim do sobrescrito Sulfato Na+ Sódio Na2SO4 Sulfato de sódio NO com 2 subscrito com mNitrito K+ Potássio KNO2 Nitrito de potássio Br- Brometo Ca2+ Cálcio CaBr2 Brometo de cálcioenos sobrescrito

9. Eletrólitos x Não-eletrólitos

   • Eletrólitos são as substâncias que dão soluções eletrolíticas ou iônicas. Ácidos, bases e sais são eletrólitos. NÃO-ELETRÓLITO: É uma substância que se dissolve para dar uma solução que não conduz eletricidade, são chamadas de soluções não-eletrolíticas.

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