Teorias ácido-base

Teorias ácido-base

1. Teoria de Arrhenius

   • Criada pelo o químico, físico e matemático sueco Svante August Arrhenius (1859-1927)
     • Ocorreu no ano de 1887 e ficou conhecida também como teoria da dissociação iônica ou teoria da dissociação eletrolítica, rendendo o Prêmio Nobel, em 1903, a esse estudioso
       • Baseava-se no comportamento de ácidos e bases em água, formando soluções aquosas
       • Esse cientista observou que determinadas substâncias, quando colocadas em contato com a água, liberavam íons que tornavam a solução eletrolítica, ou seja, condutora de eletricidade
         • Base é toda substância que, em meio aquoso, sofre dissociação iônica, liberando como único ânion a hidroxila OH-(aq)
           • Genericamente, temos: BOH(aq) → B+(aq) + OH-(aq)
           • No entanto, os cientistas perceberam que os ácidos e as bases também reagiam em meios não aquosos, por isso, eram necessárias outras teorias ácido-base que não se limitassem à presença de água
           • Ácido + Água → Cátion + Ânion
         • Base + Água → Cátion + Ânion
       • Alguns íons liberados eram os mesmos para determinadas substâncias e, por meio da identificação desses íons, formulou as seguintes definições: Ácido é toda substância que, em meio aquoso, sofre ionização, liberando como único cátion o hidrogênio, H+(aq), ou, mais corretamente, o íon hidrônio, H3O+(aq)
         • Ácido é toda substância que em água produz como cátion somente H+

2. Teoria de Brönsted-Lowry

   • Desenvolvida pelo dinamarquês Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) e o inglês Thomas Martin Lowry (1874-1936)
     • Criada em 1923 ,se baseia na transferência de prótons, que é o íon hidrogênio H+(aq), entre ácidos e bases
       • Ácido é toda espécie química capaz de doar um próton (H+(aq))
         • Base é toda espécie química capaz de receber um próton (H+(aq))
           • Para uma substância atuar como ácido de Brønsted, ela precisa estar na presença de uma base de Brønsted
             • A susbtância não vai simplesmente liberar o próton sozinha, somente se for transferir para a base
               • Necessita da presença do hidrogênio
             • A reação de neutralização seria uma transferência de prótons entre um ácido e uma base
           • Essa teoria é chamada de teoria protônica porque se baseia na transferência de prótons, iguais ao íon H+

3. Teoria de Lewis

   • Criada pelo químico americano Gilbert Newton Lewis (1875-1946)
     • Também denominada de teoria eletrônica porque envolve a transferência de pares de elétrons
       • Ácido é toda espécie química, íon ou molécula que aceita receber um par de elétrons, enquanto a base é capaz de oferecer um par de elétrons
         • De maneira geral, a reação de neutralização pode ser dada por: A + :B = A:B
           • O composto formado por meio do compartilhamento de elétrons é neutro, por isso é considerado uma reação de neutralização
       • O par eletrônico é representado por “:”
         • O composto A:B recebe nomes diversos, tais como: aduto, sal, complexo, complexo ácido-base, complexo doador-aceitador, etc
           • Toda base de Lewis é também uma base de Brønsted-Lowry. No entanto, nem todo ácido de Lewis é necessariamente um ácido de Brønsted-Lowry
             • Isto ocorre porque um próton recebe elétrons, ou seja, um ácido de Lewis pode unir-se a um par solitário de elétrons em uma base de Lewis

4. Rayssa Del Bonne Nº 25