Funções inorgânicas

Funções inorgânicas

1. Teoria de arrhenius

   • Eletrólitos
     • Substâncias que apresentam capacidade de conduzir corrente elétrica em meio aquoso
       • Exemplo: NaCl em água
   • Não eletrólitos
     • Substâncias incapazes de conduzir corrente elétrica em meio aquoso
       • Exemplo: Açúcar em água
   • Dissociação
     • Separação de íons de um retículo cristalino, quando ocorre a dissolução de um composto iônico em água
       • NaCl (s)
         • H2O
           • Na+(aq) + Cl-(aq)
   • Ionização
     • Formação de íons em uma solução, devido a reação das moléculas de uma substância dissolvida em água
       • Dissociação do ácido clorídrico (HCl)
         • HCl
           • Água
             • H+(aq) + Cl-(aq)
       • Ionização do ácido clorídrico (HCl)
         • HCl+H2O
           • H3O+(aq) + Cl-(aq)

2. Ácidos

   • Definição
     • Ácido é toda substância, que quando dissolvida em água ioniza-se, fornecendo um único cátion H+
   • Classificação
     • Quanto a presença de oxigênio
       • Hidráxidos
         • Não apresentam oxigênio
           • H2CO3, H2SO4
       • Oxiácidos
         • Apresentam oxigênio
           • HI, HBr e HCN
         • H^XEO^Y
           • Y-X=3
             • Muito forte
           • Y-X= 2
             • Forte
           • Y-X=1
             • Moderado
               • Exceção: H2CO3: fraco (instável, se decompõe em H2O e CO2)
           • Y-X=0
             • Fraco
     • Quanto ao grau de ionização
       • Fortes
         • A>50%
         • HCℓ, HBr e HI
       • Moderados
         • 5% <= A <= 50%
           • A= Número de moléculas ionizadas
         • HF
       • Fraco
         • A < 5%
         • os demais (H2S, HCN)
   • Fórmula
     • Aplicar a "regra do X" entre o íon H+ e o ânion presente na tabela seguinte
   • Nomeclatura
     • Tabela de ânions
       • Trocas a serem feitas na nomenclatura
         • Assim...
           • Hidráxidos
             • Ácido + nome do elemento + ídrico
               • HF
                 • Ácido fluorídrico
               • HCl
                 • Ácido clorídrico
               • HBr
                 • Ácido bromídrico
           • Oxiácidos
             • Ácido (nome do ânion) +
               • ATO=ICO
               • ITO=OSO
             • Ácido sulfúrico
             • Ácido nítrico
             • Ácido fosfórico
             • Ácido carbônico
             • Ácido bórico
             • Ácido clórico
   • Características
     • Apresentam sabor azedo
     • Desidratam a matéria orgânica
     • Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína
     • Neutralizam bases formando sal e água
     • Sofrem ionizações em água

3. Bases

   • Definição
     • Toda substância que se dissocia em solução aquosa produzindo ânion OH-
       • Mx+(OH)- ? M(OH)x onde M = metal
       • Obs.: NH4OH: única base com cátion de ametais.
   • Classificação
     • Solubilidade em água
       • Solúveis
         • IA e NH4+
       • Pouco solúveis
         • IIA
       • Quase insolúveis
         • 'Mg(OH)2
         • Be(OH)2
       • Insolúveis
         • Demais bases
     • Quanto a força
       • Bases fortes
         • IA e IIA
           • a próximo de 100%
       • Bases fracas
         • Demais, incluindo o NH4OH
   • Dissociação iônica das bases
   • Aplicar a “regra do x “ entre o íon cátion que está na tabela e cátions e o ânions OH-
   • Nomenclatura
     • Hidróxido de + Nome do elemento
       • KOH
         • Hidróxido de potássio
       • Mg(OH)2
         • Hidróxido de magnésio
       • Fe(OH)2
         • Hidróxido de ferro II
         • Hidróxido ferroso
       • Fe(OH)3
         • Hidróxido de ferro III
         • Hidróxido férrico
   • Características
     • Sabor adstringente
     • Podem causar queimaduras
     • Formam soluções com PH maior que 7

4. Indicadores ácido-base

   • Substâncias naturais ou sintéticas que detêm a capacidade de mudar de cor, de acordo com o PH do meio
     • Assim, dependendo do meio em que eles são colocados em contato, podem mudar sua coloração
       • Quando são colocados em meio básico, apresentam uma coloração
       • Quando são colocados em meio ácido, apresentam uma coloração diferente do que apresentariam se fossem colocados em meio básico\

5. Sais

   • Definição
     • Toda substância que em solução aquosa sofrendo dissociação, libera pelo menos
       • Um cátion diferente de H+
       • Um ânion diferente de OH- ou O^2-
   • Podem ser formados pela reação de um ácido com uma base
   • Classificação
     • Neutralização total
       • 2 HCℓO3 + Ca(OH)2
         • Ácido clórico
         • ->
           • Ca(CℓO3)2 + 2 H20
             • Clorato de cálcio
     • Sal básico
       • Formado na reação de neutralização parcial
       • 1 HCℓ + Ca(OH)2
         • Ácido clorídrico
         • ->
           • Ca(OH)Cℓ + H20
             • cloreto (mono)básico de cálcio (mono)hidroxicloreto de cálcio
     • Sal ácido
       • Formado na reação de neutralização parcial
       • 1 H2CO3 + 1 NaOH
         • Ácido carbônico
         • ->
           • NaHCO3 + H20
             • carbonato (mono)ácido de sódio (mono)hidrogenocarbonato de sódio bicarbonato de sódio
     • Sais hidratados
       • CaCℓ2 . 2 H20
   • Dissociação dos sais
   • Reação de neutralização
   • Nomenclatura dos sais

6. Óxidos

   • Definição
     • Composto binário em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo
       • Exemplos:
         • CO2
         • Na2O
         • Fe3O4
   • Fórmula
     • E^x+O^2-
       • A variável E pode ser qualquer elemento, a exceção do flúor
     • Exemplo: Mg^2+O^2-= MgO
   • Nomenclatura
     • Quanto ao elemento
       • Elemento (E) ligado ao oxigênio for um metal
         • Óxido de "Nome do elemento"
         • Exemplos
           • K2O
             • Óxido de potássio
           • MgO
             • Óxido de magnésio
           • Fe2O3
             • Óxido de ferro III
             • Óxido férrico
       • Elemento (E) ligado ao oxigênio for um ametal
         • (Mono, di, tri...) óxido de (di,tri...) nome do elemento
         • Exemplos
           • N2O
             • Monóxido de (di) nitogênio
           • CO
             • Monóxido de carbono
           • P2O5
             • Pentóxido de disfósforo
   • Classificação
     • Óxido ácido ou anidrido
       • Formado por ametais ligados ao oxigênio
       • Óxido ácido + água ? ácido Óxido ácido + base ? sal + água
     • Óxido Básico
       • Formado por metais ligados ao oxigênio
       • Óxido básico + água ? base Óxido básico + ácido ? sal + água
         • Na2O + 2 HCℓ ? 2 NaCℓ + H20

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