Dissociação e ionização

Dissociação e ionização

1. Dissociação - compostos iônicos

2. lonização - alguns compostos moleculares

   • A sacarose (C12 H22 O11) é um composto molecular que não se ioniza e origina uma solução molecular, não eletrolítica.
     • O HCl é um composto molecular que se ioniza originando uma solução iônica, eletrolítica. Simplificadamente:
       • Atualmente, sabemos que ocorre a reação com a água que é representada pela equação:
         • Observações: A função da água na dissociação iônica consiste na separação dos íons já existentes no aglomerado iônico (retículo cristalino), atuando como um solvente. No fenômeno de ionização, a água age como reagente, sendo sua presença o fator determinante para a formação de ions. Os principais compostos moleculares que se ionizam, na presença de água, são os ácidos e a amônia. Resumindo:

3. Conceito de ácido, base e sal pela teoria de Arrhenius

   • Estudos posteriores levaram Arrhenius a identificar os íons presentes nessas soluções. A partir daí, ele elaborou as seguintes definições: Acidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização, liberando como cátion somente o H+(H3O+), conhecido por hidrônio ou hidroxônio. Simplificadamente, temos:
     • Bases são substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion os íons OH- (hidroxila).
       • Os hidróxidos dos metais são compostos iônicos que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica. Observação: O hidróxido de amônio (NH4 OH), que não é um hidróxido de metal, resulta da ionização em água da amônia (NH3), um composto molecular
         • Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos diferente do OH-.

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