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1. É a área da Química que estuda as reações que envolvem a transferência de elétrons e a interconversão de energia química em energia elétrica.

2. É aplicada para fabricação de muitos aparelhos utilizados em nosso cotidiano, como pilhas, baterias, celulares, lanternas, computadores e calculadoras.

3. Reações de oxirredução

   • Na eletroquímica, as reações estudadas são as de oxirredução. Elas são caracterizadas pela perda e ganho de elétrons. Isso quer dizer que ocorre a transferência de elétrons de uma espécie para outra
     • Oxidação: Perda de elétrons. O elemento que provoca a oxidação é chamado de agente oxidante.
     • Redução: Ganho de elétrons. O elemento que provoca a redução é chamado de agente redutor

4. Pilhas e Eletrólise

   • O estudo da eletroquímica compreende as pilhas e a eletrólise. A diferença entre os dois processos é a transformação de energia. A pilha converte energia química em energia elétrica, de modo espontâneo. A eletrólise converte energia elétrica em energia química, de modo não espontâneo.
     • Pilha
       • É um sistema onde ocorre a reação de oxirredução. Ela é composta por dois eletrodos e um eletrólito, que em conjunto produzem energia elétrica. Se conectarmos duas ou mais pilhas, forma-se uma bateria. O eletrodo é a superfície sólida condutora que possibilita a troca de elétrons. O eletrodo no qual ocorre a oxidação é chamado de ânodo, representa o polo negativo da pilha. O eletrodo no qual ocorre a redução é catodo, o polo positivo da pilha.
     • Eletrólise
       • A eletrólise é a reação de oxirredução que ocorre de modo não espontâneo, provocada pela passagem de corrente elétrica vinda de fonte externa. A eletrólise pode ser ígnea ou aquosa.

5. Aplicações

   • A eletroquímica é bastante presente em nosso cotidiano. Alguns exemplos são: Reações no corpo humano; Fabricação de diversos aparelhos eletrônicos; Carregamento de baterias; Galvanoplastia: revestimento de peças de ferro e aço com zinco metálico; Diversos tipos de aplicação na indústria química.