Módulo 231

Módulo 231

1. Ácidos

   • regras oficiais de nomenclatura dos oxiácidos
     • identificar se é oxiácidos
       • observar o nome dos ácidos principais ( ácidos chave)
         • acrescentar ou retirar átomos de oxigênio, o número de oxidação (Nox) do atomo central do ácido varia.
           • A variação do Nox dá origem à regra que esstudaremos posteriormente. Essa variação forma outros ácidos, cujos nomes levam os afixos -hipo, -oso e -per.
             • Ácido chave
               • ácido per - -ico
                 • +1 atomo de oxigenio
                 • ácido - -ico
                   • ácido - -oso
                     • ácido hipo - -oso
                       • -1 átomo de oxigênio
                       • HClO4= ácido perclorico
                         • hclo3= ácido clorico
                           • hclo2= ácido cloroso
                             • hclo= ácido hipocloroso
                           • per=acima
                             • hipo= abaixo
                   • -1 átomo de oxigênio
   • grau de hidratação
     • ácido orto é o ''ácido-chave'' (ico), que dá origem a outro por desidratação máxima. O prefixo orto pode ser omitido
       • ácido meta é obtido por meio da retirada de uma molécula de água do ácido orto, portanto apresenta grau de hidratação mínimo
         • ácido piro é obtido por meio da retirada de uma molécula de agua de duas moleculas do acido orto, portanto apresenta grau de hidratação intermediário
           • uso das características dos principais ácidos
             • acido sulfurico:Ácido sulfúrico, também conhecido como vitríolo, é um ácido mineral composto pelos elementos enxofre, oxigênio e hidrogênio com a fórmula molecular H2SO4. É um líquido viscoso, incolor, inodoro e solúvel em água, produzindo uma reação altamente exotérmica.
               • acido nitrico:O ácido nítrico é um composto químico representado pela fórmula HNO3, líquido viscoso, inodoro e incolor, muito volátil, forte oxidante, corrosivo, miscível em água. É o segundo ácido mais fabricado e mais consumido na indústria, perdendo apenas para o ácido sulfúrico.
                 • acido carbonico: Representado pela fórmula química H2CO3, o ácido carbônico é um composto considerado como fraco, instável, diácido (apresenta dois hidrogênios ionizáveis na sua estrutura), é produzido por meio da diluição de gás carbônico em água, por isso, não pode ser isolado em sua forma pura.
                   • acido fosforico:Representado pela fórmula química H3PO4, o ácido fosfórico é um composto líquido, incolor, solúvel em água e etanol, deliquescente, isto é, absorve a umidade do ar e consegue se dissolver, formando uma solução aquosa concentrada. Reage com metais, liberando gás hidrogênio inflamável, incompatível com bases fortes e com a maior parte dos metais. Trata-se do mais importante dos ácidos de fósforo.
                     • o ácido cianídrico é um ácido fraco representado pela fórmula química HCN, encontrado naturalmente tanto no estado líquido quanto no estado gasoso (altamente volátil), de odor semelhante ao de amêndoas amargas, solúvel em água, álcoois e éteres, ...

2. Bases

   • são compostos ionicos que em presença de agua liberam um unico tipo de ion negativo, o anion hidroxila ao lado de um cation qualquer
     • características: -são solidas em temperatura ambiente
       • -tem sabor caustico
         • -são escorregadias, lisas e untosas
           • -conduzem corrente eletrica quando fundidas
             • classificação:As bases podem ser classificadas quanto ao número de hidroxilas que as compõe, pela solubilidade ou ainda pelo grau de dissociação.
               • Monobase: apresenta um único grupo OH-. Exemplo: KOH (hidróxido de potássio).
                 • Dibase: se caracteriza pela presença de dois grupos OH-. Exemplo: Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio).
                   • Tribase: a presença de três grupos OH- caracteriza essa base. Exemplo: Al(OH)3 (hidróxido de alumínio).
                     • Tetrabase: essa base conta com quatro grupos OH- em sua composição. Exemplo: Pb(OH)4 (hidróxido de chumbo).
               • As bases compostas por metais alcalinos são solúveis, as de metais alcalino-terrosos são poucos solúveis e as de outros metais são praticamente insolúveis. Exemplos:
                 • - base solúvel: LiOH - hidróxido de lítio. - base pouco solúvel: Ca (OH)2 - hidróxido de cálcio. - base insolúvel: Fe (OH)3 - hidróxido de ferro.
                   • bases fortes = são as bases formadas por metais alcalinos e alcalinoterrosos( exceto a Mg(OH)2)
                     • Bases fracas: todas as demais bases
   • nomenclatura
     • 1 Nox fixo: hidroxidos de -- nome do cation--
       • 2 Nox variavel: hidroxido de -- nome do metal--( Nox em algarismo romano
         • uso das bases
           • soda caustica: fabricação da sabões e sabontes, componente de produtos de limpeza do tipo '' limpa forno
             • hidroxido de calcio: preparação de argamassa
               • hidroxido de magnesio: usado como medicamento estomacal
                 • hidroxido de amonio: presente em produtos de limpeza