CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES

CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES

1. Descobrir a relação entre a quantidade de soluto e solvente em uma solução

2. Tipos e formas de calcular a concentração

   • Concentração comum
     • Relação entre a massa do soluto e o volume da solução
     • C = m / V
       • C = concentração comum, em g/L
       • m = massa do soluto, em g
       • V = volume da solução, em L
   • Concentração Molar ou Molaridade
     • Relação entre a massa de soluto em número de mols e o volume de uma solução
     • M = n1 / V ou M = m / M1.V
       • M = molaridade, em mols/L
       • n1 = número de mols do soluto, em mol
       • m = massa de soluto, em g
       • M1 = massa molar, em g/mol
       • V = volume da solução, em L
   • Concentração em Título
     • Relação entre a massa do soluto e a massa da solução
     • T = m1 / m ou T = m1 / m1 + m2
       • T = título
         • não possui uma unidade de medida, sendo expresso em prcentagem
           • Deve-se multiplicar por 100 o resultado alcançado: % = 100 . T
       • m = massa da solução, em g
       • m1 = massa de soluto, em g
       • m2 = massa de solvente, em g
     • Quando a solução for gasosa ou apenas líquida
       • T = V1 / V
   • Molalidade
     • Quantidade de número de mols de soluto presente no solvente
     • W = 1000 . m1 / m2. M1
       • W: Molalidade, em mol/Kg
       • m1: massa de soluto
       • m2: massa do solvente, em kg
       • M1: massa molar do soluto
   • Relação entre as concentrações
     • Calcular a concentração a partir da relação entre a concentração comum, densidade e título
     • C = 1000 . d . T
       • C = concentração comum
       • d = densidade
       • T = título
   • Partes por milhão
     • A massa de soluto presente na solução é extremamente pequena
     • Calcular a quantidade de soluto, em gramas, presente em 1 000 000 (106) gramas de solução
     • 1 ppm = 1 parte de soluto / 106 de solução