Estudo dos Gases

Estudo dos Gases

1. Variáveis de estado

   • Volume
     • O volume é igual ao volume do recipiente que contêm o gás
     • 1m³ = 1000L = 1000dm³ e 1 L = 1000cm³ = 1000ml
   • Pressão
     • P = F/A
     • Força aplicada dividida pela área sobre a qual se aplica essa força
     • A pressão geralmente exercida por um gás é consequência dos átomos e moléculas que a constituem colidindo com as paredes do recipiente em que está contido
     • Pressão atmosférica
       • Pressão que a coluna de ar atmosférico exerce sobre a superfície terrestre
       • Seu valor depende da frequência e da intensidade do impacto das moléculas na superfície
       • Pressão manométrica
         • Pressão manométrica = Pressão total - Pressão atmosférica
   • Temperatura
     • Grau médio de agitação das partículas
     • Medido em escala Kelvin (Kelvin = Celsius + 273)
   • Quando se conhece o valor de duas das variáveis de estado, é possível encontrar a terceira, visto que estão todas interligadas

2. Gás ideal e Gás real

   • Um gás é dito ideal quando ele obedece perfeitamente a equação geral. Sendo assim, a Teoria Cinética Molecular aplica-se a ele
     • Um gás real pode se comportar como um gás ideal quando submetidos a altas temperaturas e baixas pressões
   • Os gases reais são todos aqueles presentes na natureza

3. Equação geral

   • P.V/T = k

4. Transformações gasosas

   • Transformações isotérmicas
     • Temperatura se mantêm constante, enquanto pressão e volume variam.
     • Lei de Boyle
       • Quando a temperatura de um gás é constante, a pressão do gás é inversamente proporcional ao volume
       • Vα 1/P ou P.V = k, sendo T em escala Kelvin
   • Transformações Isovolumétrica
     • Volume se mantêm constante, enquanto pressão e temperatura variam
     • Lei de Charles
       • Quando o volume de um gás é mantido constante, sua pressão varia na mesma proporção que a temperatura da amostra
       • P α T ou P/T = k
   • Transformação isobárica
     • Pressão é mantida constante, enquanto temperatura e volume variam
     • Lei de Charles Gay-Lussac
       • Quando a pressão de uma massa fixa de gás é constante, seu volume é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta
       • V α T ou V/T = k, sendo T em escala Kelvin

5. Equação de Clapeyron

   • P.V = n.R.T