Línea del tiempo sobre los modelos atómicos: Gabriela Isabel Pérez Reyes 7° UwU

Línea del tiempo sobre los modelos atómicos: Gabriela Isabel Pérez Reyes 7° UwU

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   • Teoría y modelo atómico de Thompson; (185- 1940):
     • Teoría y modelo atómico de Dalton; (1776- 1844):
       • Su teoría propone principalmente los siguientes factores; entre ellos están postulados:  La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles (átomos). Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. que las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos., también propone que los átomos de los elementos distintos se pueden unir en cantidad fija con otros para formar compuestos, las partículas formadas por varios átomos se llaman moléculas.
         • EJEMPLO DEL MODELO DE LA TEORÍA DE DALTON:
     • Su teoría propone de manera simple y concreta lo siguiente: El átomo está formado por una esfera con carga positiva en cuyo interior están los electrones en número suficiente para neutralizar su carga. Este modelo es conocido como "budín de pasas".
       • EJEMPLO DEL MODELO DE LA TEORÍA DE THOMPSON:
     • Teoría y modelo atómico de Rutherford; (1831-1937):
       • Su teoría trata de las siguientes propuestas establecidas por Rutherford; La mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva están en la zona central minúscula llamada núcleo. - En torno al núcleo y a grandes distancias de él están los electrones girando a su alrededor. - El número de cargas + es el mismo que el de -, de manera que el átomo es neutro.
         • EJEMPLOS DEL MODELO DE LA TEORÍA DE RUTHERFORD:
       • Teoría y modelo atómico de Niels Bohr; (1885- 1962);
         • Teoría y modelo atómico actual de Schöedinger y Heisemberg; ( 1885 - Fecha actual):
           • Este modelo se basa en el principio de dualidad onda corpúsculo y en el principio de incertidumbre de Heisenberg. - El electrón se comporta como una onda y como un corpúsculo (dualidad onda - corpúsculo), otro factor importante a la hora de describir esta teoría es que no es posible predecir la trayectoria del electrón ( principio de incertidumbre de Heisemberg). Hay que abandonar la idea de órbita y hablar de orbitales que son las zonas donde es más probable encontrar al electrón. - En cada orbital no puede haber más de dos electrones. - Hay varias clases de orbitales que se diferencian en su forma y orientación ( s , p , d , f ) y En cada nivel hay un número determinado de orbitales.
             • EJEMPLOS DEL MODELO DE LA TEORÍA ACTUAL:
         • El físico danés Niels Bohr propuso en 1913 un nuevo modelo atómico que indicaba lo siguiente: - El átomo consta de una parte central (núcleo) en la que se halla la carga + y la casi totalidad de su masa y los electrones se mueven a su alrededor en órbitas circulares situadas en diferentes niveles - A cada nivel le corresponde una energía que será mayor cuanto más alejada del núcleo esté - La distancia de las órbitas al núcleo, así como su energía, no pueden tomar valores arbitrarios, sino solo unos definidos. - Cada nivel admite un número máximo de electrones que es igual a 2n 2 donde n designa el nivel de energía (1 , 2 , 3, … )
           • EJEMPLOS DEL MODELO DE LA TEORÍA DE NIELS BOHR:

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• Resumen de los principales modelos atomicos y el modelo atomico actual (Einbetten)
• Los modelos atómicos (Einbetten)
• Química | La historia del átomo. (Einbetten)
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