agregação da matéria

agregação da matéria

1. A matéria pode ser encontrada em três estados de agregação, também conhecidos como estados físicos, são eles: sólido, líquido e gasoso. Para cada substância existe uma faixa de pressão e temperatura para a qual ela assume determinado estado de agregação.

   • as principais características de cada um dos estados de agregação.
     • Estado sólido: uma substância neste estado tem forma e volume constantes porque as moléculas estão claramente organizadas. A molécula tem muito pouca energia cinética e quase não se move. A coesão entre eles é muito forte, então eles estão muito próximos um do outro.
       • Na ebulição (transição da fase líquida para a fase gasosa), o volume do líquido aumenta ao receber calor. Para uma determinada pressão, toda substância tem sua temperatura de ebulição (a água ferve a 100ºC a uma pressão de 1 atm), aumentando a pressão sobre o líquido, faremos com que sua temperatura de ebulição aumente, fazendo com que ela ferva a mais temperaturas, é difícil para a substância passar do estado líquido para o gasoso. Isso é usado em uma panela de pressão, onde o vapor formado pelo aquecimento da água não pode escapar de dentro e, portanto, não pode aplicar pressão à superfície da água. Como vimos acima, o aumento da pressão leva a um aumento da temperatura de ebulição, fazendo com que a água resista a temperaturas acima de 100ºC, cozinhando os alimentos mais rápido que as panelas comuns.
     • Líquido: quando uma substância muda de sólido para líquido, ela receberá uma certa quantidade de calor em um processo denominado fusão. O calor fornece energia para as moléculas, e essas moléculas começam a se mover, fazendo com que se "percam" da estrutura cristalina que possuem na fase sólida. Portanto, as moléculas estão desordenadas, mas dificilmente se movem. Nesse estado de agregação, apenas o volume é constante. A forma da substância é variável, assim como o recipiente que a contém.
     • Estado gasoso: ao fornecer mais energia à substância que ainda está no estado líquido, aumenta a agitação das moléculas, o que faz com que se separem umas das outras em um movimento completamente desordenado e passem para o estado gasoso. Este processo é denominado vaporização.
       • Na ebulição (transição da fase líquida para a fase gasosa), o volume do líquido aumenta ao receber calor. Para uma determinada pressão, toda substância tem sua temperatura de ebulição (a água ferve a 100ºC a uma pressão de 1 atm), aumentando a pressão sobre o líquido, faremos com que sua temperatura de ebulição aumente, fazendo com que ela ferva a mais temperaturas, é difícil para a substância passar do estado líquido para o gasoso. Isso é usado em uma panela de pressão, onde o vapor formado pelo aquecimento da água não pode escapar de dentro e, portanto, não pode aplicar pressão à superfície da água. Como vimos acima, o aumento da pressão leva a um aumento da temperatura de ebulição, fazendo com que a água resista a temperaturas acima de 100ºC, cozinhando os alimentos mais rápido que as panelas comuns.

2. A curva de aquecimento e resfriamento é um gráfico que mostra a mudança de temperatura (incluindo a mudança do estado físico) da amostra quando ela é aquecida ou resfriada. Na pesquisa relacionada à mudança de fase da matéria, descobrimos que essa mudança pode ser alcançada fornecendo ou extraindo energia térmica.

   • O exemplo mais simples dessa situação é a mudança de estado de sólido para líquido, de líquido para gás e vice-versa. Por exemplo, se aquecermos um pedaço de gelo, isto é, se fornecermos calor, vamos vê-lo derreter (ou derreter). Portanto, podemos dizer que a mudança de estado é a reorganização interna dos átomos (ou moléculas) de uma substância, levando a uma grande mudança em suas propriedades.